Химическое равновесие
06 Февраля 2014 в 19:04, контрольная работа
Это означает, что в реакционной смеси протекает как взаимодействие реагентов, так и взаимодействие продуктов. В этом смысле различие между реагентами и продуктами условное. Направление протекания химической реакции определяется условиями ее проведения (температурой, давлением,концентрацией веществ).
Многие реакции имеют одно преимущественное направление и для проведения таких реакций в противоположном направлении требуются экстремальные условия. В подобных реакциях происходит почти полное превращение реагентов в продукты
Химическое и фазовое равновесие
04 Марта 2013 в 20:54, контрольная работа
В данной контрольной работе пойдет речь о двух составляющих термодинамического равновесия: о фазовом и химическом равновесиях. Прежде чем говорить о них, необходимо выяснить, что же собой представляет термодинамическое равновесие. Термодинамическое равновесие, состояние термодинамической системы, не изменяющееся во времени и не сопровождающееся переносом через систему вещества или энергии. Если состояние системы не изменяется во времени, но есть поток вещества или энергии через систему, состояние системы называется стационарным.
Основы химической кинетики. Состояние химического равновесия
11 Декабря 2013 в 05:09, реферат
Раздел химии, изучающий скорости и механизмы протекания химических реакций, называется химической кинетикой. Одним из основных в этом разделе является понятие скорости химической реакции. Одни химические реакции протекают практически мгновенно (например, реакция нейтрализации в растворе), другие – в течение тысячелетий (например, превращение графита в глину при выветривании горных пород). Важнейшие факторы, влияющие на скорость химической реакции, – природа и концентрация реагентов, температура, присутствие катализатора.
Химическое равновесие
Сайт-партнер: myunivercity.ru
06 Декабря 2014 в 16:09, реферат
Если смешать газообразныеводород и кислород, то взаимодействие между ними в обычных условиях непроисходит. Заметные количества воды (водяного пара) начинают очень медленнообразовываться лишь примерно с 400 °С. Дальнейшее нагревание исходной смесинастолько ускоряет процесс соединения, что выше 600 °С реакция протекает совзрывом, т. е. моментально.
Химическое равновесие
Сайт-партнер: freepapers.ru
03 Декабря 2012 в 14:35, реферат
Цель работы:
Изучение особенностей и закономерностей течения химических реакций, как продолжение формирования представлений о различных типах химических реакций по признаку обратимости.
Обобщение и конкретизация знаний о закономерностях химических реакций, формирование умений и навыков определять, объяснять особенности и, вытекающие из них условия, необходимые для протекания той или иной реакции.3) Расширить и углубить знания о многообразии химических процессов 4) Рассмотреть этот раздел химической науки как важнейший в прикладном аспекте и рассмотреть представления о химическом равновесии - как частном случае единого закона природного равновесия, стремления к компенсации, устойчивости равновесия в единстве с основной формой существования материи, движении, динамики.
Химическое равновесие
Сайт-партнер: myunivercity.ru
18 Октября 2013 в 00:46, реферат
Все химические реакции протекают в двух направлениях: в сторону образования продуктов реакции (вправо – прямая реакция) и в сторону превращения продуктов в исходные вещества (влево – обратная реакция). Вследствие обратимости химической реакции не доходят до конца.
Химическое равновесие
Сайт-партнер: freepapers.ru
20 Декабря 2011 в 15:15, реферат
Если смешать газообразные водород и кислород, то взаимодействие между ними в обычных условиях не происходит. Заметные количества воды (водяного пара) начинают очень медленно образовываться лишь примерно с 400 °С. Дальнейшее нагревание исходной смеси настолько ускоряет процесс соединения, что выше 600 °С реакция протекает со взрывом, т. е. моментально.
Таким образом, скорость реакции образования воды из элементов сильно зависит от внешних условий. Для возможности количественного изучения этой зависимости необходимо прежде всего уточнить сами единицы измерения. Скорость химической реакции характеризуется изменением концентрации реагирующих веществ (или продуктов реакции) за единицу времени. Концентрацию чаще всего выражают числом молей в литре, время — секундами, минутами и т. д., в зависимости от скорости данной реакции.
Химическое равновесие
Сайт-партнер: referat911.ru
28 Ноября 2013 в 15:42, реферат
Таким образом, скорость реакции образования воды из элементов сильно зависит от внешних условий. Для возможности количественного изучения этой зависимости необходимо прежде всего уточнить сами единицы измерения. Скорость химической реакции характеризуется изменением концентрации реагирующих веществ (или продуктов реакции) за единицу времени. Концентрацию чаще всего выражают числом молей в литре, время — секундами, минутами и т. д., в зависимости от скорости данной реакции.
При изучении любого объекта мы всегда так или иначе отделяем его от окружающего пространства. Вещество или смесь веществ в определённом ограниченном объёме (например, в объёме сосуда) называют химической системой, а отдельные образующие данную систему вещества носят название её компонентов.