Шпаргалка по дисциплине "Неорганическая химия"

хроматографический

***

192.Какой буфер (карбонатный или ацетатный) лучше взять для приготовления буферной смеси с рН=6,0, если Рка Н2СО3= 6, 1, Рка уксусной кислоты= 4,76://

+карбонатный //

***

 

 

193.Какая из кислот сильнее?://

+муравьиная кислота; Рка = 3,74//

***

194.Что нужно сделать с 0,02 М раствором Н2SO4, чтобы рН раствора стал равным 9?://

+добавить щелочь//

***

195.В каком случае буферная емкость системы будет наибольшей?://

+если компоненты в смеси взяты в равных количествах  и больших     концентрациях//

***

196.Растворы, способные сохранять приблизительно постоянное значение рН

при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот или сильных оснований, называются://

+буферными//

***

197.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме://

+рН +рОН = 14//

***

198.Выражение для ионного произведения воды имеет://

+Кw= [Н+] × [ОН-]//

***

200. Укажите, в растворе какой соли рН<7://

+(NH4)2SO4//

201.рН ацетатной буферной системы равен 4,75 при соотношении  компонентов, если рК=4,75

+2:2//

***

202.рН буферной системы равен рК слабой кислоты при соотношении  компонентов://

+2:2 //                   

203.Как изменяется строение атомов элементов в малом периоде периодической системы при переходе от элемента к элементу?://

+число электронов на последнем электронном слое атома увеличивается //

***

204.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?://

+металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются //

***

205.По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?://

+по заполняющемуся энергетическому подуровню//

***

206.Что отличает большие периоды от малых периодов?://

+наличие d- и f- элементов//

***

 

207.Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns2 np3?://

+Э2О5//

***

208.Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле://

+R2O3//

***

209. Назовите электронную формулу атома алюминия://

+1s22s22p63s23p1//

***

210.Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?://

+s- и  p- элементы//

***

211.Молярная масса эквивалента Fe(OH)3 составляет://

+35,6//

***

212.Число электронов, которые необходимо принять атому кислорода для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно://

+2//

***

213.Число электронных уровней атома элемента с порядковым номером 56 равно://

+6//

***

214.Назовите два химических элемента, которые в виде простых веществ вредны для живых организмов, а в виде соединения жизненно необходимы животным и людям?://

+натрий и хлор//

***

215.Какой из галогенов находится в твердом агрегатном состоянии?://

+J2//

***

216.Cколько всего р- эдектронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?://

+11//

***

217.Укажите общее число s- электронов в атоме серы://

+6//

***

218.Сколько протонов содержится в ядре атома элемента с электронной формулой 1s2  2s2  2p6  3s2  3p2?://

+14//

***

219.Сколько электронов находится в наружном слое иона хлора - Cl-1?://

+6//

***

220.Сколько неспаренных электронов содержится в атоме хлора в максимально возбужденном состоянии?://

+7//

***

221.Укажите число электронов на внешнем уровне иона S2-://

+8//

***

222.Сколько неспаренных электронов в нормальном состоянии имеет атом элемента с электронной конфигурацией: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p3?://

+3//

***

223.Напишите формулу высшего оксида марганца. В ответе укажите сумму индексов элементов в этой формуле://

+9//

***

224.Напишите формулу высшего оксида хлора. В ответе укажите сумму индексов элементов в этой формуле://

+9//

***

225.Порядковый номер элемента, находящегося в пятом периоде, в третьей группе, главной подгруппе, равен://

+49//

***

226.Ядро атома калия - 40, 40 19   К содержит://

+19 протонов, 21 нейтронов//

***

227.Число электронов, которые необходимо принять атому азоту для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно://

+3//

***

228.Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно://

+2//

***

229.Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно://

+3//

***

230.Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно://

+5//

***

231.В подгруппе периодической системы элементов Д.И.Мееделеева при увеличении радиуса иона у гидроксидов металлов происходит://

+уменьшение основных свойств//

***

232.Комплексообразователями могут быть://

+атомы металлов и неметаллов//

234.Комплексон Ш называют://

+динатриевую соль ЭДТУК//

235.Основателем теории комплексных соединении является://

+Вернер//

236.Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексного иона [Fe(CN)6]://

+ -4 //

***

237.Назовите по международной номенклатуре  комплексное соединение К[AgF4]://

+калийтетрафтороаргенат(III)//

***

238.Назовите по международной номенклатуре  комплексное соединение [Co(NH3)5Cl] Cl2://

+пентамминохлорокобальт (III) хлорид//

***

239.Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении

[Al(OH)(H2O)5]Cl2?://

++3//

***

340.Соединение заряда комплексного иона равное +2: //

  +[Ni+2(NH3)6]//

***

241.Заряд комплексного иона [Cu2+ (СN)4] равен://

+(– 2)//                                         

***

243.Заряд комплексного иона [Fe+3(CN)6] равен://

+–3 //                                               

***

244.Заряд комплекса равен нулю для соединения://

+[Pt+2(NH3)2CI2]//

263.Указать заряд комплексного иона в К2[HgI4]://

+–2 //                               

***

264.Указать константу нестойкости K2[HgI4]://

                [Hg2+]  [I-]4

+KH =  ________________ 

                 [[HgI4]-2]         //

***

265.Константа диссоциации циановодородной кислоты НСN будет://

         [HCN]                                      

+K= ------------                         

       [H+][CN-]   //                                  

***

266.Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид://

 

        2,3RT  

+Е = Е0 +         nF       lg[met+n]//

***

267.Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала://  

+Е =        2,3RT        [окисл. форма]   

               nF        Lg  [восст. форма] //  

***

268.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?://

+рH2=1атм,t=25C, [H+]- 1г-ион/л//

***

269.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом://

+потенциометр рН-метр//

***

270.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному электродному потенциалу  Е0?://

+при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион//

271.Платиновая пластинка опущена в раствор , в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете://

+уравнение Петерса//

***

272.Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете://

+уравнение Нернста//

***

273.Какие электроды сравнения используются  в потенциометрическом методе определения рН?://

+каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный//

***

274.Для каких целей используется хлорсеребряный электрод?://

+в качестве  электрода сравнения//

***

275.Какой электрод не является электродом определения?://

+хлорсеребряный //

***

276.Указать электрод сравнения://

+хлорсеребряный// //                      

***

277.Какими параметрами связаны между собой Константа диссоциации слабого электролита (К), концентрация электролита (С) и степень диссоциации (альфа) по закону разведения Оствальда:

           С·α2

+К=   1- α  //

***

278.Что такое степень диссоциации слабого электролита://

+отношение общего числа взятых молекул к числу продиссоцированных молекул//

***

279.Какая окислительно-восстановительная система имеет биологическое значение://

+гемоглобин – метгемоглобин//

***

280.Какой из предложенных элементов обладает наибольшими окислительными свойствами по отношению к системе, потенциал которой равен 1В://

+F20/2F- Е0=2,83 В //

***

281.Какой из предложенных элементов обладает наибольшими восстановительными свойствами по отношению к системе с Е=1,0В://

+Е0 А1/ А13+ =-1,66 В //

***

282.Какой из предложенных элементов обладает наименьшими  окислительными свойствами по отношению к системе, потенциал которой равен 1В://

+Fе0/Fе3+ E0 =-0.77 B//

***

283.Какой из предложенных элементов обладает наименьшими восстановительными свойствами по отношению к системе с Е=1,0В://

+Е0 Br2/ 2Br- =1,07 В //

***

284.Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь, и хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КC1 (Е0хлорсеребр.электрод = 0,201В). Определите рН крови при 250С, если ЭДС элемента равна 0,638 в

+7,4//

287.Дан гальванический элемент Ni/Ni+2//Cd /Cd+2. (Е0Ni/Ni+2 =-0,025В) (Е0 Cd /Cd+2 = -0,40В). Какой знак имеет никелевый электрод, какой процесс протекает на нем  при [Ni+2] = 1г-ион/л,[Cd+2] = 1г-ион/л?://

+отрицательный, процесс окисления//

***

288.Какой знак имеет кадмиевый электрод в медно-кадмиевом гальваническом элементе? Какой процесс на нем протекает? Е0 Cd /Cd+2 = -0,40В; Е0 Cu /Cu+2 = 0,34В://

+отрицательный, окисление//

*** 

289.При протекании химической реакции Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Схема гальванического элемента://

+Zn/Zn2+Ag+/Ag//                         

***

290.При протекании химической реакции  Mg+2AgNO3= =Mg(NO3)2+2Ag Схема гальванического элемента://

+Mg/Mg2+Ag+/Ag //       

***

291.В гальваническом элементе Sn/Sn2+Au+/Au протекает следующая электрохимическая реакция://

+Sn0+2Au+=Sn2++2Au0//           

***

292.В гальваническом элементе Zn/Zn2+Cu2+/Cu протекает следующая электрохимическая реакция://

+Zn0+Cu2+=Cu0+Zn2+ //

***

293.В гальваническом элементе Ni/Ni2+Ag+/Ag протекает следующая электрохимическая реакция://

+Ni0+2Ag+=Ni2++2Ag0//

***

294.Зависимость потенциала водородного электрода от рН раствора электролита выражается уравнением://

+–0,059 рН //    

***

295.Химические реакции, которые протекают с изменением степени окисления называются