Шпаргалка по дисциплине "Неорганическая химия"

+98г//

***

80.В 100 мл 0,1 н раствора серной кислоты содержится этой кислоты://

+0,49г//

***

81.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.//

+5,1г//

***

82.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?://

+430г//

***

83.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900 г 12%-ного раствора://

+108г//

***

84.5 % физиологический раствор глюкозы готовят://

+из 5г глюкозы и 95г воды//

***

85.0,9 % физиологический раствор хлорида натрия  готовят://

+из 0,9 г в-ва и 99,1 воды//

***

86.Масса  хлорида натрия нужно взять для приготовления 500 г 0,85% раствора равно://

+4, 25г//

*** 

87.При получении 1М раствора Н2SO4 в объеме 1л  масса Н2SO4 составит://:

+98г//                  

***

88.В 300мл воды растворено 30г соли  FeSO4. Найти массовую долю соли в растворе://

+9,09//

***

89.Окислительно-восстановительной реакцией называется://

+протекающая с изменением степени окисления//

***

90.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия://

+0,9%//

91.Физиологический раствор глюкозы://

+5%//

***

92.Фактор эквивалентности  z для фосфорной кислоты равен://

+3//

***

93.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен://

+2//

***

94.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен://

+1//

***

95.Фактор эквивалентности z для гидрооксида натрия равен://

+1//

***

96.Фактор эквивалентности z для гидрооксида цинка равен://

+2//

***

97.Фактор эквивалентности z для гидрооксида железа (111) равен://

+3//

***

98.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен://

+2//

***

99.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен://

+6//

***

100.Фактор эквивалентности для реакции S+6  →  S+4 равен://

+2//

*** 

101.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную://

+- 1//

***

102.Для раствора Н2SO4://

+См=2Сн //

***

103.Выбрать формулу расчета нормальной концентрации://

          m                         

+CH  =  ___________           

             V·Mr/z          //

104.Концентрация раствора (w, %) вычисляется по уравнению://

              m в-ва                                                       

+w =  _________  × 100%  //                   

              m р-ра                                                                    

***

105.Эквивалентный фактор  Н3РО4 в реакции:   Н3РО4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O://

+2//       

***

106.В HNO3 степень окисления азота равна://

++5 //            

***

107.К окислению относится процесс://

+Mn0          →   MnО-//

***

108.Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение://

+обладающее способностью отдавать протоны//

109.По теории Бренстеда-Лоури основанием является://

+N Н3//

***

110.Соединение серы, которое  проявляет только окислительные свойства://

+серная кислота //

***

111.Соединение серы, которое проявляет только восстановительные  свойства://

+сероводород //

***

112.Соединение серы, которое проявляет  окислительные и восстановительные свойства://

+сернистая кислота//

***

113.Соединение азота проявляющего только окислительные свойства://

+азотная кислота //

***

114. Соединение азота,  проявляющего  только восстановительные  свойства://

+аммиак //

***

115.Соединение азота, проявляющего   окислительные и восстановительные свойства://

+азотистая кислота //

***

116.Соединение водорода проявляющего  отрицательную степень окисления://

+NaH//

***

117.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является  только окислителем?://

+фтор //

118.Процессу восстановления соответствует превращение://

+Cl+1 → Cl-1 //

***

119.Степень окисления хлора в KClO3 равна://

++5 //

***

120.Определить степень окисления водорода в соединениях. В каком соединении водород проявляет отрицательную степень окисления?://

+NaH//

***

121.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях:

Mn (OH)2, MnO2, K2MnO4, KМnO4. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца://

+19//

***

122.Какой процесс является окислением?://

+Cr2O3  →  CrO3 //

***

123.Какой из указанных процессов является восстановлением?://

+KMnO4   →  MnSO4//

*** 

135. Буферная система://

+СНз СООН + СНз СООNa//

***

136.Фактор, влияющий на  буферную  емкость://

+соотношения компонентов //

***

137.Указать формулу показателя гидроксильной группы://

+pOH = -lg [H+] //                    

                     I

138.Указать формулу показателя ионов водорода://

+pH= -lg[H+]  //                         

***

139.Основным буфером будет://

+аммиачный//

***

140.Амфолитный  буфером будет://

+белковый//

***

141.Солевым буфером будет://

+фосфатный//

***

142.Центральный буфер в организме:// 

+бикарбонатный//

***

143.Оксигемоглобиновый буфер://

+ННвО2; НвО2-//

***  

144.рH буферного раствора при небольшом разбавлении://

+не изменится //

***

145.Отдельная аминокислота H2N - pt - COOH является://

+амфолитным буфером//

***

146.При добавлений щелочи в буферную систему происходит нейтрализация ее:// 

+слабой кислотой //

***

147.Раствор из двух солей относится к буферным системам://

+Na2HPО4  +   NaH2PО4 //

***

148.рН раствора, в котором концентрация  [ОН-] равна1·10-3 г-ион/л, равен://

+11//

***

149.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН- в этом растворе равна://

+1·10-9 //

***

150. Изменение рН раствора NaOH при его разведении водой://

+уменьшится//

***

151.Значение рН при ацидозе крови://

+7,25//

***

152.рН желудочного сока при повышенной кислотности://

+0,8//

***

153.РН воды будет равным 13 при  добавлении://

+щелочь//

***

154.Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?://

+кислоту //

***

155.В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока       указывает на пониженную кислотность://

+3//

***

156.Какое значение рН  желудочного сока указывает  на  отсутвие патологии://

+2,5//

***

157.Какое значение рН  крови  указывает  на  отсутвие патологии://

+7,4//

***

158.Имеется раствор с РОН = 13. Что нужно добавить к раствору, чтобы рН   стал равным 8?://

+кислоту //

***

159.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H+],  если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?://

+[H+] =       С кисл. · ά кисл.  //

***

160.Выражение КW = [H+][ОH+]= 1 ·10-14 моль/л справедливо для://

+любого водного раствора при 250С //

***

161.Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л://

+5; 9//

***

162.рН крови больного при 370 С равен 7,2, что указывает на://

+ацидоз //

***

163.Какая из предложенных кислот является самой слабой?://

+рКа Н3ВО3 = 9,2//

***

164.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?://

+9//

***

 

165.Какой карбонатный или боратный  или ацетатный лучше взять для приготовления буферного раствора с рН =10,15 ?  рКа Н2СО3 = 6,1 . РКа борной кислоты = 9,2. рКа уксусной кислоты  = 4,7:// 

+боратный//

***

166.В каком из предложенных растворов рН имеет минимальное значение?://

+0,2 М СН3СООН //

***

167.Что нужно добавить к 0,001 М раствору NaOH, чтобы рН стал равным 2://

+кислоту //

***

168.Каким методом определяют  рН крови или другой окрашенной жидкости?://

+потенциометрическим//

***

169.Числовое значение Кw для t=25 равно://

+1*10-14//

***

170.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз://

+рН не изменится//

***

171.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием://

+pH»7//

***

172.Если [OH-] = 1×10-3, то рН раствора равен://

+11//                                                      

***

173.Указать рОН, если [H+]=10-3 моль/л://

+рОН=11//    

174.Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л://

+1*10-6 //  

***

175.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную://

+–lg COH- //

***

176.рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-5 равна://

+рН=5//                                        

***

177.Концентрация [H+] при рН=3, равна://

+[H+]=10-3//                                   

***

178.Константа диссоциации для  СН3СООН будет иметь вид://

              [H+][CH3COO-]                                    

+K=   _________________                                               

               [CH3COOH]        //                                    

***

179.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3://

+[H+]=10-3//    

***

180.Указать зону действия формиатного буфера, если рК=3,74://

+рН=2,74-4,74//                                   

***

181.Указать зону буферного действия аммиачного буфера,  если рКВ=4,74?//

+рН=3,74-5,74//

***

182.Указать в растворе какой соли рН<7://

+NH4Cl//

183.Указать в растворе какой соли рН>7://

+Na2CO3//

***

184.pН»7 в растворе соли://

+NаCI//

***

185.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме://

+[H+]×[OH-]=10-14//

***

186.Силовой показатель кислоты это://

+pKA//

***

187.Если [OH-] = 1×10-8, то рН раствора равен://

+6//

***

188.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-4://

+рН=4//                                     

***

191.Каким методом определяют  рН крови или другой окрашенной жидкости?://

потенциометрическим //

криоскопическим//

титриметрическим//

кондуктометрическое//