Роль натрия в пище

Значение ионной силы рассчитывают для каждого раствора, величины коэффициентов активности для соответствующей ионной силы выписывают из справочных таблиц. Значение pNa вычисляют как отрицательный логарифм активности иона атрия:

pNa= -lgа_Na.

Строят градуировочный график в координатах Е — pNa и по ему определяют крутизну S (в мВ) и предел обнаружения.

Далее получают анализируемый  раствор и по градуировочному  графику определяют в нем содержание натрия.

 

2. Определение хлорида натрия с применением ионного обмена

Сущность метода заключается  в том, что определяют общую солевую  концентрацию пропусканием порции раствора через катионообменник. При этом происходит обмен между катионами раствора и ионами водорода сильнокислотного катионообменника:

RH+M⁺=RM+H⁺

Кислоту, выделившуюся в  количестве, эквивалентном взятой соли, титруют раствором гидроксида натрия в присутствии фенолфталеина или метилового оранжевого.

Реагенты

Гидроксид натрия, NaOH, 0,1000 М стандартный раствор.

Формальдегид, СН20, 20%-ный  раствор.

Индикаторы: фильтровальная бумага, пропитанная универсальным индикатором; фенолфталеин, 0,1%-ный раствор в 60%-ном этаноле.

Выполнение определения, а) Помещают катионообменник в Н-форме  в колонку (высота столба катионообменника должна составлять 20 — 25 см), промывают  колонку дистиллированной водой до рН 5 по универсальному индикатору. После этого опускают уровень воды в колонке до верхнего уровня катионообменника. Отбирают пипеткой 10,00 мл исследуемого раствора, вносят его в колонку, пропускают раствор через колонку со скоростью не выше 1,5 – 2 мл/мин. Раствор, вытекающий из колонки, собирают в колбу для титрования вместимостью 100 мл. Затем добавляют в колонку по 2 — 3 мл воды (каждый раз опуская уровень воды до уровня катионообменника) и пропускают через колонку с той же скоростью (всего 20 — 25 мл), собирая раствор в ту же колбу. В последней порции проверяют рН по универсальному индикатору. Раствор должен иметь рН~5. Если он ниже, то продолжают промывать колонку водой. К полученному раствору добавляют 2 — 3 капли фенолфталеина и титруют раствором гидроксида натрия до бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 с. Определение проводят 2 — 3 раза, пользуясь одной колонкой.

Содержание соли вычисляют по формуле

m(NaCl)=(V₃-V₁)V_x ∙ c ∙ M₂ / (V₂ ∙ 1000),

где V_x — объем колбы с анализируемым растворов с — концентрация раствора гидроксида натрия; V₂ — объем пипетки; V₃ — объем раствора NaOH; М₂ — молярная масса NaCl.

 

ПРИМЕНЕНИЕ  СОЕДИНЕНИЙ НАТРИЯ

 

Изотонический раствор NaCl   (0,9 %)  для инъекций вводят подкожно, внутривенно и в клизмах при обезвоживании  организма и при нтоксикациях, а также применяют для промывания ран, глаз, слизистой оболочки носа, а также для растворения различных лекарственных препаратов.

Гипертонические растворы NaCl (3—5—10 %) применяют наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран.. Применение таких компрессов способствует по законам осмоса отделению гноя из ран и плазмолизу бактерий (антимикробное действие). 2—5 %-ный раствор NaCl назначают внутрь для промывания желудка при отравлении AgNО₃, который при этом превращается в малорастворимый и нетоксичный серебра хлорид:

Ag⁺(p) +С1^- (р) = AgCl (т)

Натрий водородкарбонат (натрий гидрокарбонат, сода двууглекислая, сода питьевая) (ГОСТ 4201-79) NaHCО₃ используют при различных заболеваниях, сопровождающихся повышенной кислотностью — ацидозом (диабет и др.). Механизм снижения кислотности заключается во взаимодействии NaHCO₃ с кислыми продуктами. При этом образуются натриевые соли органических кислот, которые в значительной мере выводятся с мочой, и углерод диоксид,  покидающий  организм  с  выдыхаемым  воздухом:

NаНСО₃ (p) + RCOOH (p) = RCOONa ) (p) + Н₂O (ж) + + CO₂ (r)

Используют NаНСОз и при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. При приеме NаНСОз протекает реакция нейтрализации избыточной соляной кислоты:

NаНСО₃ (р) + НС1 (р) = NaCl (р) + Н₂O (ж) + СO₂ (г)

Следует иметь в виду, что применение NаНСО₃ вызывает ряд побочных эффектов. Выделяющийся при реакции углерод диоксид раздражает рецепторы слизистой оболочки желудка и вызывает вторичное усиление секреции, кроме того, он может способствовать перфорации стенки желудка при язвенной болезни.

Слишком большая доза NaHCO₃ в результате гидролиза приводит к алкалозу, что не менее вредно, чем ацидоз.

Растворы натрия водородкарбоната применяют в виде полосканий, промываний при воспалительных заболеваниях * глаз, слизистых оболочек верхних дыхательных путей. Действие NаНСО₃ в качестве антисептического средства основано на том, что в результате гидролиза, протекающего в очень незначительной степени, водный раствор NаНСО₃ проявляет слабощелочные свойства:

NаНСО₃ + Н₂O = NaOH + Н₂СО₃

При воздействии щелочей  на микробные клетки происходит осаждение  клеточных белков и вследствие этого  гибель микроорганизмов.

Натрий сульфат (глауберова соль) Na₂SO₄-10H₂O (ГОСТ 4171-76) применяют в качестве слабительного средства. Эта соль медленно всасывается из кишечника, что приводит к поддержанию повышенного осмотического давления в полости кишечника в течение длительного времени. В результате осмоса происходит накопление воды в кишечнике, содержимое его разжижается, сокращения кишечника усиливаются и каловые массы быстрее выводятся.

Натрий тетраборат Nа₂В₄О₇∙10H₂O (ГОСТ 4199-76) применяют наружно как антисептическое средство для полосканий, спринцеваний смазываний. Антисептическое действие Nа₂В₄O₇∙10H₂O аналогично NаНСОз и связано с щелочной реакцией среды водного раствора этой соли вследствие ее гидролиза, а также с образованием противомикробного лекарственного средства борной кислоты: Nа₂В₄O₇ + 7Н₂0 = 4Н₃ВО₃ + 2NаОН

Натрий гидроксид в виде 10 %-ного раствора входит в состав силамина, применяемого в ортопедической практике для отливки огнеупорных моделей при изготовлении цельнолитых протезов из кобальтохромового сплава.

Радиоактивный изотоп ²⁴Nа в качестве метки применяют для определения скорости кровотока, кроме того, он используется для лечения некоторых форм лейкемии.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

 

Натрий содержится во всех тканях и биологических жидкостях организма. Он участвует в поддержании осмотического давления в тканевых жидкостях и крови; в передаче нервных импульсов; регуляции кислотно-щелочного равновесия, водно-солевого обмена; повышает активность пищеварительных ферментов.

Метаболизм натрия всесторонне  изучен благодаря его физиологическим свойствам и важности для организма. Этот нутриент легко всасывается из кишечника. Ионы натрия вызывают набухание коллоидов тканей, что обуславливает задержку воды в организме и противодействует ее выделению. Уровень натрия во внеклеточной жидкости тщательно поддерживается почками под влиянием эндокринных, сердечно-сосудистых и автономных регуляторных механизмов. Общее количество натрия во внеклеточной жидкости, таким образом, определяет объем этих жидкостей. Контроль за балансом натрия осуществляется посредством сложной взаимосвязанной системы, включающей нервную и гормональную системы. Возрастание концентрации натрия в плазме стимулирует осморецепторы в центре гипоталамуса независимо от объема жидкости, что приводит к ощущению жажды. В жарком климате и при тяжелой физической работе происходит существенная потеря натрия с потом и необходимо введение в организм соли для восполнения утраченного количества.

Таким образом натрий необходим в достаточном количестве человеку для осуществления нормальной процесса функционирования всех органов.

 

Содержание натрия (масс. доля, %)