Физико-химические процессы в техносфере

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 19 Февраля 2013 в 05:17, контрольная работа

Описание работы

Атмосфера - газообразная (газовая) оболочка планет. Атмосфера Земли состоит из смеси газов, водяных паров и мелких частиц твердых веществ. Основа атмосферы - воздух, представляющий собой смесь газов, в первую очередь азота, кислорода, аргона и углекислого газа.
Атмосфера Земли уникальна по содержанию в ней различных газов, в том числе инертных. Главными составляющими частями верхних слоев атмосферы являются H2 и He, а также их ионы. Атмосфера Земли имеет массу ~ 5,15٠1015т. Содержание основных компонентов воздуха и малых добавок в нем приведено далее.

Содержание работы

Перечислить особенности химических процессов в атмосфере………...3
Биохимическая очистка сточных вод. Основные показатели…………...6
Характеристика ртути, кадмия и свинца………………………………...10

Файлы: 1 файл

Физ-Хим процессы в техносфере.doc

— 87.50 Кб (Скачать файл)

История открытия. Открыт немецким профессором Ф. Штромейером в 1817. Провизоры Магдебурга при изучении оксида цинка ZnO заподозрили в нем примесь мышьяка. Ф. Штромейер выделил из ZnO коричнево-бурый оксид, восстановил его водородом и получил серебристо-белый металл, который получил название кадмий (от греческого kadmeia — цинковая руда).

Нахождение  в природе. Содержание в земной коре 1,35·10–5 % по массе, в воде морей и  океанов 0,00011 мг/л. Известно несколько  очень редких минералов, например, гринокит GdS, отавит CdCO3, монтепонит CdO. Кадмий накапливается в полиметаллических рудах: сфалерите (0,01-5%), галените (0,02%), халькопирите (0,12%), пирите (0,02%), блеклых рудах и станнине (до 0,2%).

Применение 40% производимого кадмия используется для нанесения антикоррозионных покрытий на металлы. 20% кадмия идет на изготовление кадмиевых электродов, применяемых в аккумуляторах, нормальных элементах Вестона. Около 20% кадмия используется для производства неорганических красящих веществ, специальных припоев, полупроводниковых материалов и люминофоров. 10% кадмия - компонент ювелирных и легкоплавких сплавов, пластмасс. Физиологическое действие Пары кадмия и его соединения токсичны, причем кадмий может накапливаться в организме. В питьевой воде ПДК для кадмия 10 мг/м3.

Симптомы острого отравления солями кадмия - рвота и судороги. Растворимые соединения кадмия после всасывания в кровь поражают центральную нервную систему, печень и почки, нарушают фосфорно-кальциевый обмен. Хроническое отравление приводит к анемии и разрушению костей.

 

Свинец - (лат. Plumbum), Pb, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 82, атомная масса 207,2.

Свойства: Свинец обычно имеет грязно-серый цвет, хотя свежий его разрез имеет синеватый отлив и блестит. Однако блестящий металл быстро покрывается тускло-серой защитной пленкой оксида. Плотность свинца (11,34 г/см3) в полтора раза больше, чем у железа, вчетверо больше, чем у алюминия; даже серебро легче свинца. Недаром в русском языке «свинцовый» – синоним тяжелого: «Ненастной ночи мгла по небу стелется одеждою свинцовой»; «И как свинец пошел ко дну» – эти пушкинские строки напоминают, что со свинцом неразрывно связано понятие гнета, тяжести.

Свинец очень  легко плавится – при 327,5° С, кипит  при 1751° С и заметно летуч  уже при 700° С. Этот факт очень  важен для работающих на комбинатах по добыче и переработке свинца. Свинец – один из самых мягких металлов. Он легко царапается ногтем и прокатывается в очень тонкие листы. Свинец сплавляется со многими металлами. С ртутью он дает амальгаму, которая при небольшом содержании свинца жидкая.

 

 

Список  литературы

  1. Богдановский Г.А. Химическая экология. М.: 1994
  2. Бримблкумб П. Состав и химия атмосферы. М.: Мир, 1998
  3. Лурье Ю.Ю. Аналит. химия промышл. сточных вод. – М.Химия 1984
  4. Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 8е перераб./Под ред. А.А. Равдель и А.М. Пономаревой, - Л.:Химия. 1983

Информация о работе Физико-химические процессы в техносфере