Методы химических исследований в экологии
Реферат, 10 Декабря 2011, автор: пользователь скрыл имя
Описание работы
описание методов химических исследований применяемях в экологии.
Таким образом, основой экологического мониторинга является совокупность различных химических наук, каждая из которых нуждается в результатах химического анализа, поскольку химическое загрязнение - основной фактор неблагоприятного антропогенного воздействия на природу. Целью аналитической химии становится определение концентрации загрязняющих веществ в различных природных объектах. Ими являются природные и сточные воды различного состава, донные отложения, атмосферные осадки, воздух, почвы, биологические объекты.
Содержание работы
Введение
Классификация методов химического анализа
Качественный анализ
Количественный анализ
Заключение
Список литературы
Файлы: 1 файл
Химические методы в экологии.docx
— 40.50 Кб (Скачать файл)Методы, в которых используют инструментальные индикаторы, называют инструментальными или физико-химическим титрованием и относят к группе инструментальных анализов.
Методы титриметрического анализа основаны на реакция кислотно-основного осаждения, оксиления-восстановления, комплексообразования. В свою очередь, их делят по применяемым реагентам: ацидометрические, перманганатометрические, йодометрическое титрование и т.д.
Титрование можно выполнять различными путями:
Прямое титрование - к раствору определяемого вещества добавляют небольшими порциями титрант; иногда используют реверсивное титрование (титрование раствором определяемого вещества точного объема титранта).
При обратном титровании используют 2 титранта: сначала к анализируемому раствору добавляют избыток титранта №1. Непрореагировавший титрант №1 оттитровывают другим титрантом №2. Количество израсходованного на взаимодействие с веществом титранта №1 определяют по разнице между добавленным и оттитрованым его объемом.
Например: NaCl в растворе можно определить прямым титрованием AgNO3. Но также можно добавить избыток титранта №1 (AgNO3) и оттитровать непрореагировавшую часть титрантом №2 (родонит аммония - раствор). Количество израсходованного на взаимодействие с NaCl раствора AgNO3 определяют по разнице между добавленным его объемом V1 и оттитрованным (раствором титранта №2) - V2.
V = V1 - V2
Заместительное титрование применяют в тех случаях, когда прямое или обратное титрование вещества невозможно или вызывает затруднение. К веществу прибавляют какой-либо реагент, при взаимодействии с которым количественно выделяется продукт реакции. Его оттитровывают подходящим титрантом.
Например: K2Cr2O7 определяют путем добавления
KJ и
H2SO4. Выделившийся в результате окислительно-восстановительной реакции J2 титруют раствором Na2S2O3.
Инструментальные методы количественного анализа делят на:
- физические - определение веществ по их физическим свойствам
- физико-химические - проведение химической реакции с веществами и их определение либо по физическим свойствам продукта реакции, либо с помощью физической индикации точки эквивалентности реакции.
Основные условия проведения количественного анализа.
Чтобы результаты количественного анализа были верны, необходимо соблюдать ряд условий:
- Подбор подходящей аналитической реакции или физического свойства вещества
- Правильное выполнение всех аналитических процедур; применение достаточно надежных способов измерения результатов анализа.
Отбор проб для анализа.
Различают несколько видов проб.
- первичную или генеральную пробу отбирают на первом этапе от большой массы материала
- лабораторную или паспортную пробу получают после уменьшения массы генеральной пробы до массы, необходимой для проведения всего анализа полностью
- аналитическую пробу отбирают от лабораторной для проведения единичного определения