Корпускулярно-волновой дуализм

Содержание 
 

Введение……………………….………….…………………………………….…3

1. Корпускулярно-волновой дуализм……………………………………….5
1. Зарождение квантовых представлений в физики…………………5                                  - Гипотеза квантов…………………………………………………..5

      - Теория атома Н. Бора………………………………………………7

          - Гипотеза Л.де Бройля………………………………………….…10

2. Квантовая механика как статистическая теория………………....14
3. Принцип дополнительности и его методологическое значение..18

Заключение……………………………….……………….……………………...20

Список  литературы……………………………………..………………………..22 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Введение

      Согласно  электромагнитной картине мира окружающий человека мир представляет собой  сплошную среду - поле, которое может  иметь в разных точках различную  температуру, концентрировать разный энергетический потенциал, по-разному  двигаться и т.д. Сплошная среда  может занимать значительные области  пространства, ее свойства изменяются непрерывно, у нее нет резких границ. Этими свойствами поле отличается от физических тел, имеющих определенные и четкие границы. Разделение мира на тела и частицы поля, на поле и  пространство является свидетельством существования двух крайних свойств  мира - дискретности и непрерывности. Дискретность (прерывность) мира означает конечную делимость всего пространственно-временного строения на отдельные ограниченные предметы, свойства и формы движения, тогда как непрерывность (континуальность) выражает единство, целостность и  неделимость объекта.

      В рамках классической физики дискретность и непрерывность мира первоначально  выступают как противоположные  друг другу, отдельные и независимые, хотя в целом и взаимодополняющие  свойства. В современной физике это  единство противоположностей, дискретного  и непрерывного нашло свое обоснование  в концепции корпускулярно-волнового  дуализма.

      В основе современной квантово-полевой  картины мира лежит новая физическая теория - квантовая механика, описывающая  состояние и движение микрообъектов  материального мира.

      Квантовой механикой называют теорию, устанавливающую  способ описания и законы движения микрочастиц (элементарных частиц, атомов, молекул, атомных ядер) и их систем, а также связь величин, характеризующих  частицы и системы, с физическими  величинами, непосредственно измеряемыми  опытным путем.

      Законы  квантовой механики составляют фундамент  изучения строения вещества. Они позволяют  выяснить строение атомов, установить природу химической связи, объяснить периодическую систему элементов, изучить свойства элементарных частиц.

      Цель  работы рассмотреть корпускулярно-волновой дуализм.

      Задачи:

1. Рассмотреть  зарождение квантовых представлений в физики.

2. Квантовая механика как статистическая теория.

3. Изучить  принцип дополнительности и его методологическое значение. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

      1.1. Зарождение квантовых  представлений в  физики

      Гипотеза  квантов

      Истоки  квантовой физики можно найти  в исследованиях процессов излучения  тел. Еще в 1809 г. П. Прево сделал вывод, что каждое тело излучает независимо от окружающей среды. Развитие спектроскопии  в XIX в. привело к тому, что при изучении спектров излучения начинают обращать внимание и на спектры поглощения. При этом выясняется, что между излучением и поглощением тела существует простая связь: в спектрах поглощения отсутствуют или ослабляются те участки спектра, которые испускаются данным телом. Этот закон получил объяснение только в квантовой теории.

      Г. Кирхгоф в 1860 г. сформулировал новый  закон, который гласит, что для  излучения одной и той же длины  волны при одной и той же температуре отношение испускательной и поглощательной способностей для всех тел одинаково. Другими словами, если ЕλТ и АλТ — соответственно испускательная и поглощательная способности тела, зависящие от длины волны λ и температуры Т- то,

где φ(λ, Т) — некоторая универсальная  функция λ и Т, одинаковая для всех тел.

      Кирхгоф ввел понятие абсолютно черного  тела как тела, поглощающего все  падающие на него лучи. Для такого тела, очевидно, АλТ = 1; тогда универсальная  функция φ(λ, Т) равна испускательной способности абсолютно черного тела. Сам Кирхгоф не определил вид функции φ(λ, Т), а лишь отметил некоторые ее свойства.

      При определении вида универсальной  функции φ(λ, Т) естественно было предположить, что можно воспользоваться теоретическими соображениями, прежде всего основными законами термодинамики. Л. Больцман показал, что полная энергия излучения абсолютно черного тела пропорциональна четвертой степени его температуры. Однако задача конкретного определения вида функции Кирхгофа оказалась весьма трудной, и исследования в этом направлении, основанные на термодинамике и оптике, не привели к успеху.

      Опыт  давал картину, не объяснимую с точки  зрения классических представлений: при  термодинамическом равновесии между  колеблющимися атомами вещества и электромагнитным излучением почти  вся энергия сосредоточена в  колеблющихся атомах и лишь ничтожная  часть ее приходится на долю излучения, тогда как согласно классической теории практически вся энергия  должна была бы перейти к электромагнитному  полю.

      В 80-е гг. XIX в. эмпирические исследования закономерностей распределения  спектральных линий и изучение функции φ(λ, Т) стали более интенсивными и систематическими. Была усовершенствована экспериментальная аппаратура. Для энергии излучения абсолютно черного тела В. Вином в 1896 г., Дж. Рэлеем и Дж. Джинсом в 1900 г. были предложены две различные формулы. Как показали экспериментальные результаты, формула Вина асимптотически верна в области коротких волн и дает резкие расхождения с опытом в области длинных волн, а формула Рэлея — Джинса асимптотически верна для длинных волн, но не применима для коротких.

      В 1900 г. на заседании Берлинского физического  общества М. Планк предложил новую  формулу для распределения энергии  в спектре серного тела. Эта  формула давала полное соответствие с опытом, но ее физический смысл  был не вполне понятен. Дополнительный анализ показал, что она имеет  смысл только в том случае, если опустить, что излучение энергии  происходит не непрерывно, а пределенными порциями — квантами (ε). Более того, ε не является любой величиной, а именно, ε = hν, где h — определенная константа, a v — частота света. Это вело к признанию наравне с атомизмом вещества атомизма энергии или действия, дискретного, квантового характера излучения, что не укладывалось в рамки представлений классической физики.

      Формулировка  гипотезы квантов энергии была началом  новой эры в развитии теоретической  физики. С большим успехом эту  гипотезу начали применять для объяснения других явлений, которые не поддавались  описанию на основе представлений классической физики.

      Существенно новым шагом в развитии квантовой гипотезы было ведение понятия квантов света. Эта идея была разработана в 1905 г. Эйнштейном и использована им для объяснения фотоэффекта. В целом ряде исследований были получены подтверждения истинности этой идеи. В 1909 г. Эйнштейн, продолжая исследования законов излучения, показывает, что свет обладает одновременно и волновыми, и корпускулярными свойствами. Становилось все более очевидно, что корпускулярно-волновой дуализм светового излучения нельзя объяснить с позиций классической физики. В 1912 г. А. Пуанкаре окончательно доказал несовместимость формулы Планка и классической механики. Требовались новые понятия, новые представления и новый научный язык, для того чтобы физики могли осмыслить эти необычные явления. Все это появилось позже — вместе с созданием и развитием квантовой механики. 

Теория  атома Н. Бора 

      В свете тех выдающихся открытий конца XIX в., которые революционизировали  физику, одной из ключевых стала  проблема строения атомов. Еще в 1889 г. в своей Фарадеевской лекции Д.И. Менделеев отмечал, что в результате выявления специфической периодичности химических свойств элементов, расположенных по возрастающим атомным весам, центральной проблемой физики становится проблема строения атома.

        В 1909—1910 гг. Э. Резерфордом были  проведены экспериментальные исследования  рассеяния α-частиц тонким слоем вещества. Как показали эти исследования, большинство α-частиц, пронизывающих тонкий слой вещества, рассеиваются силовыми центрами, которые действуют на них с силой, обратно пропорциональной квадрату расстояния. Некоторые сравнительно немногие частицы отклонялись на угол 90° и более; по-видимому, они встретились с очень сильными электрическими полями. Результаты этого исследования позволили Резерфорду в 1911 г. сформулировать планетарную модель атома. По модели Резерфорда, атом состоит из положительного ядра гораздо меньших размеров, нежели атом, — порядка 10-13 см. Вокруг ядра вращаются электроны. Общий заряд атома равен нулю, поэтому заряд ядра по абсолютной величине равен nе, где n — число электронов в атоме, е — заряд электрона. Резерфорд полагал также, что число электронов в атоме должно быть равно порядковому номеру элемента в периодической системе Менделеева. Но модель Резерфорда не объясняла многих выявленных к тому времени закономерностей излучения атомов, вид атомных спектров и др.

      Более совершенную квантовую модель атома  предложил в 1913 г. молодой датский  физик Н. Бор, работавший в лаборатории  Резерфорда. Бор понял, что для  построения теории, которая объясняла  бы и результаты опытов по рассеянию  α -частиц, и устойчивость атома, и сериальные закономерности, и ряд других экспериментальных данных, нужно отказаться от ряда принципов классической физики. Бор взял за основу модель атома Резерфорда и дополнил ее новыми гипотезами, которые не следуют или даже противоречат классическим представлениям. Эти гипотезы известны как постулаты Бора. Они сводятся к следующему.

       1. Каждый электрон в атоме может  совершать устойчивое орбитальное  движение по определенной орбите, с определенным значением энергии,  не испуская и не поглощая  электромагнитного излучения. В  этих состояниях атомные системы  обладают энергиями, образующими  дискретный ряд: Е1, Е2, ..., Еn. Состояния эти характеризуется своей устойчивостью. Всякое изменение энергии в результате поглощения или испускания электромагнитного излучения может происходить только скачком из одного состояния в другое.

       2. Электрон способен переходить  с одной стационарной орбиты  на другую. Только в этом случае  он испускает или поглощает  определенную порцию энергии  монохроматического излучения определенной  частоты. Эта частота зависит  от уровня изменения энергии  атома при таком переходе. Если  при переходе электрона с орбиты  на орбиту энергия атома изменяется  от Еm до Еn, то испускаемая или поглощаемая частота определяется условием

      Эти постулаты Бор использовал для  расчета простейшего атома (водорода), рассматривая первоначально наиболее простую его модель: неподвижное  ядро, вокруг которого по круговой орбите вращается электрон. Объяснение спектра  водорода было большим успехом теории Бора.

Боровская модель водородоподобного атома (Z — заряд ядра), где отрицательно заряженный электрон заключен в атомной оболочке, окружающей малое, положительно заряженное атомное ядро. Переход электрона с орбиты на орбиту сопровождается излучением или поглощением кванта электромагнитной энергии (hν). 

      Важным  достижением квантовой теории Бора было также развитие им и другими  исследователями представления  о строении многоэлектронных атомов. После первых результатов, достигнутых  в теории строения атома водорода и объяснения на основании этой теории спектров, были предприняты шаги в развитии теории строения более сложных атомов и объяснений структуры их спектров. В этом направлении были достигнуты некоторые успехи, однако исследователи встретились и с большими трудностями.

      Введение  четырех квантовых чисел, установление принципа Паули и объяснение периодической  системы Менделеева - большие успехи теории атома Бора. Однако они по-прежнему не означали, что теорию можно считать  удовлетворительной. Во-первых, сами постулаты  Бора имели характер непонятных, ни откуда не следуемых утверждений, которые  должны были бы получить свое обоснование. Во-вторых, теория дала многое для выяснения  строения атома и атомных спектров и т. д., однако ее применение часто  встречало непреодолимые трудности  уже в довольно простых случаях. Так, никакие попытки теоретически рассчитать даже такой, казалось бы, простой  атом, как атом гелия, не привели  к успеху. Неудовлетворительность теории атома ясно понималась самими физиками.