Автор работы: Пользователь скрыл имя, 01 Апреля 2013 в 20:56, реферат
В высокий химический стакан или широкий цилиндр наливают 5%-ный раствор соляной кислоты. Затем в раствор опускают неочищенное куриное яйцо, которое вначале опускается на дно сосуда. Однако через некоторое время на поверхности скорлупы появляются пузырьки углекислого газа (вследствие реакции карбоната кальция скорлупы с соляной кислотой) и увлекают яйцо вверх. На поверхности пузырьки газа лопаются и яйцо вновь "ныряет на дно". Процесс протекает до тех пор, пока не растворится скорлупа.
ОГЛАВЛЕНИЕ...........................................................................................................................2
ВВЕДЕНИЕ...............................................................................................................................4
2. ОПЫТЫ С ГАЗАМИ.............................................................................................................5
2.1 "Ныряющее" яйцо................................................................................................5
2.2 Плавающий картофель........................................................................................5
2.3 «Стреляющая» бутылочка..................................................................................5
2.4 Танец «бабочек».....................................................................................................5
2.5 «Фонтан» в банке...................................................................................................6
2.6 Дым без огня...........................................................................................................6
2.7 Соль из газов..........................................................................................................6
2.8 Невесомые пузыри................................................................................................6
2.9 "Углекислый газ тяжелее воздуха"...................................................................7
2.10 Горение металлов................................................................................................7
2.11 Взрыв газовых смесей с воздухом....................................................................7
2.12 Фараоновы змеи..................................................................................................7
2.13 Аммиачный фонтан............................................................................................8
2.14 Выделение и возгорание фосфина....................................................................8
2.15 Взятие пробы на алкоголь.................................................................................8
2.16 Хлопок водорода..................................................................................................8
3. ОПЫТЫ С КРИСТАЛЛАМИ И РАСТВОРАМИ............................................................9
3.1 Выращивание кристаллов...................................................................................9
3.2 Рост кристаллов.....................................................................................................9
3.3 «Зимний пейзаж» в стакане.................................................................................9
3.4 "Золотой дождь.".................................................................................................10
3.5 Золотая осень........................................................................................................10
3.6 Кристаллический дождик..................................................................................10
3.7 Изготовление самоцветов..................................................................................10
3.8 "Морское дно"......................................................................................................12
3.9 Получение маленьких кристалликов меди....................................................12
3.10 Свинцовая «шуба»............................................................................................13
3.11 «Серебряный лес».............................................................................................13
3.12 Выделение кофеина из чая..............................................................................13
3.13 Кровь без раны...................................................................................................13
3.14 Получение "золота"...............................................................................13
4. ОПЫТЫ С СОЛЯМИ, КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ.....................................14
4.1 «Буран» в стакане................................................................................................14
4.2 Рисунок на стекле................................................................................................14
4.3 Удивительные «чернила»..................................................................................14
4.4 Обугливание сахара............................................................................................14
4.5 Люминофоры на основе борной кислоты.......................................................15
4.6 Твердофазная реакция.......................................................................................15
4.7 Вода – катализатор..............................................................................................15
4.8 "Срочная химчистка"........................................................................................15
4.9 Затвердевание жидкости....................................................................................16
4.10 Анализ сивушных масел..................................................................................16
4.11 Примерзающий стакан.....................................................................................16
5. ОПЫТЫ ПОКРЫТИЯ........................................................................................................16
5.1 Покрытие полимерными пленками................................................................16
5.2 "Серебрение" медных монет.............................................................................17
5.3 Серебрение медных предметов.........................................................................17
5.4 Никелирование металлических предметов....................................................17
6. ОПЫТЫ ПОЛУЧЕНИЯ......................................................................................................17
6.1 Получение искусственного шелка..................................................................17
6.2 Получение фенолформальдегидной смолы....................................................17
6.3 Получение бездымного пороха.........................................................................18
6.4 Получение бертолетовой соли..........................................................................18
6.5 Получение фенолформальдегидной смолы...................................................18
7. ОПЫТЫ С ПРИСУТСТВИЕМ ОГНЯ.............................................................................18
7.1 Огненный фейерверк..........................................................................................18
7.2 Вспышка................................................................................................................19
7.3 Несгораемая нить................................................................................................19
7.4 Несгораемый платок...........................................................................................19
7.5 Несгораемая бумага............................................................................................19
7.6 Фейерверк в цилиндре........................................................................................19
7.7 Взрыв с серной кислотой и марганцовкой.....................................................19
7.8 Разноцветное пламя............................................................................................20
7.9 Пламя-художник..................................................................................................20
7.10 "Вода" зажигает костер....................................................................................20
7.11 "Самовозгорание" свечи..................................................................................20
7.12 "Самовозгорание" костра................................................................................21
7.13 Самовозгорание.................................................................................................21
7.14 Горение натрия..................................................................................................21
7.15 Зеленое пламя....................................................................................................21
7.16 Синее вырывающееся пламя.....................
7.7 Взрыв с серной кислотой и марганцовкой.
Всем известно, что "марганцовка" довольно сильный окислитель. Но ангидрид марганцевой кислоты - Mn2O7, куда сильнее. Это соединение вызывает воспламенение, а порой и взрыв, при соприкосновении с различными органическими и другими веществами, ведь температура при которой высший оксид марганца разлагается на свободный кислород и низшие оксида марганца чуть выше 50 градусов.
Оборудование: марганцовокислый калий (марганцовка KMnO4), концентрированная серная кислота (H2SO4), вата. Насыпьте маленькую горочку марганцовки. Полейте ее серной кислотой. Если кинуть ватку на горку то происходит хлопок и смесь воспламеняется. Опыт следует ставить только на открытом воздухе, т. к. при хлопке происходит большой разброс пачкающего продукта. Произошла реакция: 2Mn2O7+C6H10O5=6CO2+5H2O+4MnO2
7.8 Разноцветное пламя.
Готовят насыщенные растворы бертолетовой соли в воде (около 8 г соли на 100 г воды), с добавлением различных солей. Из фильтровальной бумаги вырезают различные фигуры небольшого размера, опускают в соответствующий раствор и высушивают, повторяя эту операцию несколько раз, чтобы в порах бумаги появились кристаллики бертолетовой соли. Хорошо высушенные бумажные фигурки при поджигании быстро сгорают, образуя разное по цвету пламя. В качестве добавок к раствору бертолетовой соли берут по 2-3 г.
хлорида натрия (желтое пламя),
нитрата стронция или хлорида лития (красное пламя),
хлорида меди (изумрудное пламя),
нитрата бария (зеленоватое пламя).
Часть бумажных фигурок пропитывают раствором бертолетовой соли без добавок (пламя приобретает фиолетовый оттенок).
7.9 Пламя-художник.
На белом листе плотной бумаги
делается надпись или рисунок 10-20%-ным
раствором серной кислоты. После
высушивания надпись или
7.10 "Вода" зажигает костер.
На асбестовую сетку ставится небольшая фарфоровая чашечка (можно часовое стекло) с небольшим количеством смеси перманганата калия с серной кислотой. На фарфоровую чашечку и вокруг нее накладывают сухие лучинки, имитирующие костер. Для зажигания полученного костра смачивают кусок ваты "водой" (этиловым спиртом) и выжимают над ним так, чтобы капли попали в чашечку. Спирт (можно брать денатурат) воспламеняется, поджигая затем лучинки.
7.11 "Самовозгорание" свечи.
Опыт "самовозгорания" свечи широко известен. Однако проведение его ограничено в связи с отсутствием в школьной лаборатории белого фосфора и сероуглерода. В связи с этим рекомендуется следующая методика. Кусочек сухого красного фосфора помещают на дно сухой длинной и узкой пробирки. В пробирку вставляют до дна стеклянную палочку. Дно пробирки вносят в узкое пламя горелки, стараясь нагревать только участок пробирки, где находится фосфор.(Опыт требует особой осторожности!)
Красный фосфор при этом превращается в белый, который оседает на палочке в виде маслянистых капель. Когда основная часть красного фосфора превратится в белый, нагрев прекращают и пробирку охлаждают на воздухе.
Длительный нагрев не рекомендуется, так как из-за низкой температуры кипения белого фосфора (2750С), пары его не конденсируются на палочке у дна пробирки, а поднимаются к отверстию и воспламеняются.
В остывшую пробирку наливают 1-2 мл бензола или диэтилового эфира, в которых белый фосфор растворим. Полученным раствором обильно смачивают распушенный фитиль свечи, несколько капель наливают в углубление у основания фитилька.
Через некоторое время после испарения растворителя, белый фосфор вызывает самовоспламенение свечи.
Этим же раствором можно смочить кусочек ваты, бумаги, которые так же воспламеняются через некоторое время.
Опыт можно разнообразить, выставляя, например, несколько свечей, фитили которых смочены раствором с небольшим интервалом во времени. Тогда и свечи будут загорятся одна за другой.
Примечание. Остатки раствора следует сжечь в безопасном месте, так как хранить его очень опасно.
7.12 "Самовозгорание" костра.
В сухую фарфоровую чашечку насыпают 3-5 г порошка перманганата калия, ставят на асбестовую сетку и обкладывают со всех сторон сухими лучинками. Непосредственно перед проведением опыта к перманганату калия добавляют 3-5 капель безводного глицерина и сетку устанавливают на демонстрационном столике.
Через 1-2 минуты глицерин воспламеняется, от него загораются лучинки.
Пояснение: Тут все понятно: глицерин возгорается в результате действия на него сильного окислителя - перманганата калия, а точнее атомарного кислорода выделяющегося в результате разложения все того же перманганата калия.
От Автора: Реакция самовозгорания может идти с большим выделением теплоты если ограничить доступ кислорода !!! Проверенно на собственном опыте !!!
7.13 Самовозгорание
Фарфоровую чашечку с
7.14 Горение натрия.
На асбестовую сетку кладут листок фильтровальной бумаги, обильно смоченный водой. Затем на бумагу кладут кусочек натрия. Натрий реагирует с водой, за счет выделившейся энергии плавится, самовоспламеняется и горит ярким желтым пламенем. В реакцию горения включаются и выделившийся водород и фильтровальная бумага.
7.15 Зеленое пламя
В фарфоровой чашке зажигают спирт. Он горит почти бесцветным пламенем. Когда горение окончится, в эту же чашу наливают 5 мл спирта и 0,5 мл насыщенного раствора борной кислоты H3BO3 и поджигают. Спирт горит красивым зеленым пламенем.
Это объясняется тем, что борная кислота образует со спиртом сложный эфир, окрашивающий пламя в зеленый цвет:
3С2H5OH+H3BO3=H2O+(C2H5O)3B
7.16 Синее вырывающееся пламя.
Дома очень легко можно
Оборудование: сахарный песок, нитрат калия (калийная селитра KNO3), ступка для растирания, спички, железный лист.
Возьмите немного сахарного песка (сахарозы). Разотрите в кофемолке или в ступке до порошка. Добавьте такое-же количество нитрата калия (калийной селитры), который продается в магазинах для садоводов. Смешайте все и положите щепотку на железный лист. При поджигании смеси будет выделятся много дыма и со звуком будет вырывается красивое фиолетовое пламя.
7.17 Взрыв фосфора и хлората калия.
В домашней лаборатории действительно можно провести мини-взрыв, правда для этого требуются достаточно редкие реактивы. Но если такая возможность есть, то обязательно попробуйте. Всем с детства знакомы спички. В основе процесса зажигания спички при трении о "чиркаш" лежит реакция взаимодействия хлората калия и красного фосфора.
Оборудование: сухой красный фосфор, хлорат калия (бертолетова соль KClO3). Смешайте равное количество красного фосфора и бертолетовой соли (смешивать следует с очень большой осторожностью, лучше всего мягким предметом). Залепите смесь в пластилин, положите на камень и накройте свинцовой пластинкой (ее можно слить из свинца). При ударе молотком по пластине происходит мощный хлопок. Опыт очень опасен и его следует проводить очень осторожно. Смесь с фосфором нельзя хранить в коробках, т. к. при открывании коробков смесь может взорваться (были случаи). Также смесь быстро портится и ее следует использовать в небольшой срок после приготовления.
Произошла реакция: KClO3+2P=P2O3+KCl
7.18 Вспышка оксида меди и алюминия.
Оборудование: порошковый оксид меди
II (CuO), алюминиевая пудра (продается
в строительных магазинах как "серебрянка"),
металлический лист, спиртовка, спички.
На металлический лист насыпьте смесь
состоящей из равного по объему количества
алюминиевой пудры и оксида меди II. Если
у вас нет оксида меди, то его можно получить
при сливании горячих растворов медного
купороса (сульфата меди II) и гидроксида
натрия (едкого натра), далее осадок фильтруется
и сушится.
Начните греть лист на газу или на спиртовке.
Через некоторое время вставьте в горочку
спичку, так чтобы головка слегка торчала.
Затем поднесите горящую лучинку к спичке,
так чтобы она могла возгореться. При возгорании
спички произойдет слабый хлопок с яркой
вспышкой.
Произошла реакция: 3CuO+2Al=Al2O3+3Cu
7.19 Вспышка с фиолетовым дымом.
Некоторые вещества очень красиво реагируют между собой, но их нужно заставить прореагировать. Иногда это можно сделать при помощи катализатора (ускорителя реакции). Таким катализатором вполне может быть вода.
Оборудование: кристаллический (элементарный) йод, алюминиевая пудра (магниевая, цинковая), ступка с пестиком, пипетка, вода.
В ступке разотрите до порошка 2 гр. кристаллического йода. На металлическом или керамическом листе в горочку смешайте его с 3г алюминиевой, магниевой или цинковой пудры. Далее при помощи пипетки капните туда 1-2 капли воды. Произойдет сильное шипение с выделение красивого фиолетового дыма йода. Произошла реакция:3I2+Al=2AlI3 Опыт следует проводить на открытом воздухе или под вытяжкой, так-как через некоторое время йод осядет и образует пятна.
8. ЗАКЛЮЧЕНИЕ
В заключении хотелось бы отметить, что при проведении всех химических опытов следует соблюдать технику безопасности. Так же не рекомендуется проводить опыты дома или в специально необорудованных для этого помещениях, так как при проведении некоторых химических экспериментов выделяются токсичные и/или легко воспламеняющиеся вещества.
9. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.
По материалам сайтов: