Тест по "Общей химии"

ВариантNo7

1. С Какими из перечисленных  солей будет реагировать хром?

1) Cr2(SO4)3

2) NaBr

3) Ni(NO3)2

4) CuCl2

Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из солей. Активность металла определяется согласно ряду активности:

Хром более активен, чем никель и медь, поэтому будут идти реакции 3 и 4.

2. При Какой концентрации Pb2+ В растворе потенциал свинцового электрода станет равен стандартному электродному потенциалу никелевого электрода?

1) 0,0001 моль/л;

2) 1 моль/л;

3) 0,1 моль/л;

4) 0,01моль/л.

 

φδMe/Men+ = φ0Me/Men++ lgC (Men+)

φδPb/Pb2+ = φ0Pb/Pb2++ lgC (Pb2+)

φ0Ni/ Ni 2+= -0,250B

φ0Pb/Pb2+= -0,126B

-0,250B= -0,126B + lgC (Pb2+)

lgC (Pb2+)=4

C (Pb2+) =0,0001 моль/л

 

 

3. В Процессе работы концентрационного  гальванического элемента уменьшается  концентрация раствора соли, В  который опущен:

1) анод;

2) катод;

3) Анод и катод;

4) Зависит От материала, Из которого  изготовлены электроды.

 

Известны гальванические элементы, в которых электрическая энергия образуется не за счет химической реакции, а за счет разницы концентраций растворов, в которые опущены электроды из одного и того же металла. Такие гальванические элементы называются концентрационными. В такой схеме С1 и С2— концентрации электролитов, причем C1>C2 Поскольку металл обоих электродов один и тот же, стандартные потенциалы их также одинаковы. Однако из-за различия концентрации катионов металла равновесие в растворе в обоих полуэлементах неодинаково. В полуэлементе с менее концентрированным раствором (С2) равновесие несколько сдвинуто вправо.  
В этом случае металл посылает в раствор больше катионов, что приводит к возникновению на электроде некоторого избытка электронов. По внешней цепи они перемещаются ко второму электроду, погруженному в более концентрированный раствор соли. 
Таким образом, электрод, погруженный в раствор большей концентрации (C1), зарядится положительно, а электрод, погруженный в раствор меньшей концентрации, зарядится отрицательно. 
В процессе работы гальванического элемента концентрация С1 постепенно уменьшается, концентрация С2 увеличивается. Элемент работает до тех пор, пока сравняются концентрации у анода и катода.

 

4. Будет Ли работать гальванический  элемент, Составленный из железного  и кадмиевого электродов, Если  концентрация катионов кадмия  и железа составляют 0,01моль/л?

1) да;

2) нет;

3)да, Если разбавить соль кадмия  в 10 раз;

4) Да, Если разбавить раствор  соли железа в 10 раз.

 

φδMe/Men+ = φ0Me/Men++ lgC (Men+)

φδCd/Cdn+ = φ0Cd/Cdn++ lgC (Cdn+)

φδCd/Cdn+ = -0,462B

φδFe/Fen+ = φ0Fe/Fen++ lgC (Fen+)

φδFe/Fen+ = -0,499B

Поскольку численные значения электродных потенциалов отличаются, то гальванический элемент будет работать

 

5. Какие Из приведенных уравнений  отражают процессы, Происходящие  на электродах при работе гальванического  элемента, Образованного свинцовым  и медным электродами , Опущенными  в 1М Растворы их солей?

1)А: Pb -2e =Pb2+;

2)К: Cu2++ 2e = Cu;

3)А: Cu2++ 2e = Cu

4)К: Pb -2e =Pb2+.

 

φδMe/Men+ = φ0Me/Men++ lgC (Men+)

φδ Pb/Pbn+ = φ0 Pb/Pbn++ lgC (Pbn+)

φδPb/Pbn+ = -0,250B

φδСu/Сun+ = φ0Сu/Сun++ lgC (Сun+)

φδСu/Сun+ = 0,337B

Поскольку φδPb/Pbn+ < φδСu/Сun+, то свинец – анод, он отдает электроны (процесс окисления), а медь – катод, принимает электроны (процесс восстановления)

 

6. Из Какого металла должен  быть изготовлен анод гальванического  элемента, Если катодом является  железо?

1)Cr;

2)Zn;

3)Ni;

4AG

φ0Fe/Fe2+=-0,440В

φ0Zn/Zn2+=-0,763В         φ0Ni/Ni2+=-0,250В

φ0Cr/Cr 3+=-0,744В        φ0Ag/Ag+=0,799В

Анодом будет выступать элемент с меньшим значение электродного потенциала. Это № 1 и 2.