Автор работы: Пользователь скрыл имя, 22 Апреля 2014 в 21:22, тест
Работа содержит тесты по химии за 10 класс.
Тесты по химии за 10 класс(экзамен)
1) В какой из приведенных
ниже групп перечислены два
сложных вещества и одно
А. кислород, азот, вода Б. хлор, аммиак, углекислый газ В. водород, бром, углерод Г. алмаз, оксид углерода(IV), медь Д. вода, малахит, хлорид натрия
2) Химический элемент – это:
А. вид атомов с одинаковой массой Б. вид атомов с одинаковым зарядом В. мельчайшая химическая неделимая частица вещества Г. электронейтральная частица Д. катион и анион
3) Для каких веществ объем 1 моль при (н.у.) равен 22,4л:
А. вода Б. йод В. хлор Г. углерод Д. железо
4) Чему равно число атомов в 5,6л (н.у.) озона:
А. 1,51∙10²³ Б. 3,01·10²³ В. 4,52·10²³ Г. 6,02·10²³ Д. 2,02·10²³
5) Ядро атома нуклида Kr содержит:
А. 80 нейтронов и 36 протонов Б. 44 нейтронов и 80 протонов В. 36 нейтронов и 44 протонов Г. 44 нейтрона и 80 протонов Д. 36 нейтронов и 80 протонов
6) Какой из элементов 4 периода обладает наиболее выраженными металлическими свойствами:
А. калий Б. цинк В. кальций Г. германий Д. скандий
7) Элементы V группы образуют высшие оксиды общей формулой:
А. ЭО3 Б. Э2О3 В. Э2О7 Г. ЭО6 Д. Э2О5
8) Ковалентная связь осуществляется за счет:
А. электронных облаков Б. валентных электронов В. общих электронных пар Г. электростатических сил притяжения Д. образования химической связи
9) В молекулах сероводорода химическая связь:
А. ковалентная полярная Б ковалентная неполярная В. ионная Г. металлическая Д. водородная
10) Определите среднюю скорость химической реакции А+С=2D, если начальная концентрация А равна 0,5моль/л, а через 10 сек. – 0,415моль/л. Как изменится концентрация вещества С за это время?
А. 0,065моль/л;0,045моль/л ·с Б. 0,075моль/л; 0,0078моль/л ·с В. 0,0959,105моль/л ·с Г. 0,085моль/л; 0,0085моль/л ·с Д. 0,035моль/л; 0,0035моль/л ·с
11) Какой объем SO2 при н.у. выделится при обжиге 1кг железного колчедана?
А. 633,5л Б. 413,4л В. 356,2л Г. 273,5л Д.373,3л
12) Для металлов характерен вид связи:
А. молекулярная Б. металлическая В. ионная Г. атомная Д. катионная
13) Какие металлы не реагируют с водой:
А. марганец Б.натрий В. кальций Г. цинк Д. барий
14) Осуществите превращение, найдите вещество Х и У
+О2
Ва→ Х→У
А. Ва(NO3)2; Ва(ОН)2 Б. Ва(OH)2; Ва2О В. ВаН; ВаО Г. ВаО; Ва(ОН)2 Д. ВаО2; Ва(ОН)2
15) При взаимодействии щелочного металла массой 8,5г. и избытка воды выделилось 1,12л н.у. водорода. Какой металл был взят:
А. К Б.Na В. Сs Г. Rb Д. Са
16) Определите тип реакции
2HgO→2Hg+О2
А. замещения Б. соединения В. обмена Г. разложения Д. электронный
17) При сжигании угля количеством вещества 4моль в кислороде количеством вещества 5моль получить СО2 в количестве:
А. 4моль Б. 5моль В. 3моль Г. 2,5моль Д. 6,2моль
18) Какова масса силиката натрия, полученного при взаимодействии 30г SiO2 и NaOH:
А. 244г Б.91,5г В.60г Г.64г Д. 61г
19)Где действует завод по производству глинозема для получения Ае:
А. Актау Б. Шымкент В. Павлодар Г. Уральск Д. Атырау
20) Чему равны степень окисления углерода в СО:
А. -2 Б.+2 В. +4 Г.-4 Д. -3
21) Какова массовая доля выхода NH4Cl, если в реакцию вступило 1,7г NH3 и было получено 5г соли:
А. 8% Б. 73,5% В. 90% Г. 29% Д. 93%
22) Укажите сильный окислитель:
А. Аt Б. F В. Cl Г. Br Д. I
23) Какой раствор называют «йодной настойкой»?
А. 3% р-р I2 Б. 5% - 10% р-р I2 В. 5-20% р-р I2 Г. 10% р-р I2 Д. 2% р-р I2
24) Промышленному способу получения NH3 соответствует химическая реакция:
А. NH4OH = NH3+H2O Б. NH4Cl=NH3+HCl В. NH4Сl+NaOH=NH3+H2O+NaCl Г. N2+3H2=2NH3 Д. 2NH3=N2+3H2
25) При электролизе расплава NaCl массой 234г образуется металл Na массой:
А. 46 Б. 52 В. 63 Г.151 Д. 92
26)Покажите формулы солей:
А. H2SO4; HNO3Б. NaCl; Na2SO4В. K2O; Na2OГ. NaOH; HClД. BaO; MgF2
27) Укажите элемент 1 группы главной подгруппы 4 периода с порядковым номером 19:
А. К Б. Са В. Na Г. Rb Д. Mg
28) В раствор CuCl2 опустили железный гвоздь. Это реакция:
А. обмена Б. молекулярно-ионная В. соединения Г. замещения Д. разложения
29) Определите простейшую формулу вещества в котором массовые доли(%) Са, С,О соответственно равны 40,12,48:
А. СаСО3 Б. СаОС2 В. Са2СО3 Г. СаСО Д. СаОС3
30) Чему равно число молекул содержащихся в воде количеством вещества 5моль:
А. 50·10²³ Б. 40·10²³ В. 30·10²³ Г. 20·10²³ Д. 10·10²³
31) Какой из приведенных
элементов имеет наиболее ярко
выраженные неметаллические
А. S Б. Se В. Si Г. Sc Д. Na
32) Какие из следующих электронных конфигураций отвечают благородному газу:
А. ns²np Б. ns²np² В. ns²np Г. ns²np Д. ns²np
33) Химические соединения
с ионной кристаллической
А. высокой tº плавления и кипения Б. нерастворимостью в воде В. небольшой твердостью Г. низкой tº плавления и кипения Д. не проводят электрический ток
34) Термохимическое
уравнение реакции горения
А. 100 Б. 1000 В. 4000 Г. 5000 Д. 200
35) При каталитическом окислении SO2 объемом 5,6л образуется SO3. Рассчитайте его объем(при н.у.)
А. 2,6л Б. 3,6л В. 2,1л Г. 6,2л Д. 5,6л
36) Железо подвергается коррозии при контакте с:
А. оловом Б. марганцем В. натрием Г. алюминием Д. цинком
37) При электролизе расплава СаСl2 на аноде выделяется Cl2 объемом 112л(н.у.). Практический выход Cl2 – 100%. Определите практический выход Са и его теоретическую массу, если практическая масса Са 180г.
А. 60% Б. 70% В. 80% Г. 90% Д. 100%
38) Оксид кальция реагирует с:
А. водой Б. натрием В. гидроксидом калия Г. хлоридом магния Д. сульфатом калия
39) На завод было доставлено 50т фосфорита содержащего 35% пустой породы. Определите массу чистого фосфата кальция:
А. 52,5% Б. 37,2% В. 35,5% Г. 41,6% Д. 32,5%
40) Соли калия и натрия окрашивают пламя соответственно в цвета:
А. фиолетовый и красный Б. желтый и синий В. фиолетовый и желтый Г. синий и желтый Д. розовый и красный
41) Электронная формула внешнего энергетического уровня атома железа:
А. …3d 4S² Б. …3d 4S² В. …3d 4S² Г. … 3d² Д. …4S²
42) Какие вещества образуются при реакции меди с концентрированной серной кислотой при нагревании:
А. CuO;Cu Б. Cu;SO3 В. CuSO4; SO2 Г. Сu; CuO Д. CuSO4; CuO
43) При взаимодействии азотной кислоты массой 6,3г и аммиака массой 2г образуется соль массой:
А. 8г Б. 9,4г В. 16г Г. 18,8г Д. 19,5г
44) Аллотропные видоизменения углерода:
А. алмаз, кислород Б. алмаз, озон В. карбин, азот Г. алмаз, графит Д. графит, озон
45) При каких условиях идет взаимодействие хлора с водородом:
А. н.у. Б. под давлением В. при увеличении концентрации Г. на свету и в присутствии воды Д. на свету и нагреванием
46) Для получения 39г хрома алюмотермическим способом из его оксида необходимо взять навеску алюминия массой:
А. 20,25г Б. 27,02г В. 10,125г Г. 40,5гД. 22,35г
47) Для придания стеклу блеска добавляют:
А. оксид германия Б. оксид кремния В. оксид калия Г. оксид натрияД. оксид свинца
48) Для производства алюминия в промышленности используют восстановитель:
А. электрический ток Б. С В. СО2 Г. Н2 Д. Fe2O3
49) Равновесие реакции 4NO2+O2+H2O→4HNO3+Q
А. увеличение tº Б. увеличение давления В. понижения давления Г. введение катализатора Д. ничего не делать
50) Состав шихты доя производства чугуна подготовленного для загрузки в доменную печь:
А. флюсы, уголь, железо Б. кокс, оксид кремния, флюсы В. руда, флюсы, кокс Г. уголь, известняк, железо Д. флюсы, известняк, кокс
51)В каком соединении водород проявляет отрицательную степень окисления?
А. HCl Б. H2O В. H2S Г. NaH Д. H2SO4
52) C какими веществами будет реагировать гидроксид алюминия:
А. КОН Б. H2O В. Fe(OH)3 Г. КCl Д. BaSO4
53) 32г медного порошка нагревали в сосуде с О2 объемом 11,2л (н.у.)
А. 0,3г Б. 40г В. 50г Г. 60г Д. 2г
54) При (н.у.) объем 10г газа составляет 7л молярная масс газа:
А. 36г/моль Б. 34г/моль В. 33г/моль Г. 32г/моль Д. 31г/моль
27
55) Ядро атома Al cодержит:
13
А. 27 протонов и 13 нейтронов Б. 13 протонов и 14 нейтронов В. 13 протонов и 27 нейтронов Г. 14 протонов и 13 нейтронов Д. 27 протонов и 14 нейтронов
56) Определите массовые доли каждого элемента в соединение HNO3 в%:
А. 2,30,68 Б. 1,,20,78 В. 10,20,70 Г. 40,50,10 Д. 40,20,40
57) Какую из приведенных реакций относят к реакциям замещения:
А. Zn+NCl→ Б. ZnO+H2SO4→ В. ZnO+HCl→ Г. ZnCl2 + AgNO3→ Д. Н2+О2→
58) Веществом Х для схемы Р→Р2О5→Х
А. Н2О Б. Н2SO4 В. Н3РО4 Г. НР2О5 Д. Na2SO4
59) Какой из приведенных элементов имеет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства:
А. S Б. Se В. Si Г. Sc Д. Na
60) В каком из перечисленных соединений степень окисления азота максимальная:
А. Mg3N2 Б. НNO3 В. NO2 Г. NH3 Д. HNO2
61) Укажите ковалентную полярную связь в соединении:
А. KF Б. H2 В. СаО Г. HBr Д. MgO
62) Вычислите скорость химической реакции В+С=ВС, если начальная концентрация вещества В равна 0,9моль/л, а через 5сек. концентрация этого вещества стала 0,815моль/л.
А. 0,055моль/л; 0,020моль/л Б. 0,075моль/л; 0,035моль/л В. 0,085моль/л; 0,017моль/л Г. 0,21моль/л; 0,022моль/л Д. 0,095моль/л; 0,015моль/л
63) С какими веществами реагирует Zn:
А. NaCl Б. MgO В. LiBr Г. H2SO4 Д. Na
64) 8г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4,48л Н2 (при н.у.). определите относительную атомную массу металла и назовите его:
А. Mg Б. Sr В. Ba Г. Сu Д Ca
65) Как протекает реакция взаимодействия кальция с водой:
А. спокойно
без воспламенения Б. со взрывом
В. не протекает в обычных
66) Сплав цинка с медью:
А. бронза Б. цинкаль В. мельхиор Г. латунь Д. дюралюмин
67) Степень окисления атомов меди в соединениях:
А. +2 Б.+1 и +2 В. +2 и +3 Г. +1 Д.+4 и +1
68) При взаимодействии азотной кислоты массой 55г и аммиака массой 6г образуется соль массой:
А. 28,2г Б. 35,3г В. 41,2г Г. 17,5г Д. 18,9г
69)Масса осадка выпавшего при пропускании СО2 объемом 0,224л (при н.у.) через раствор содержащий Са(ОН)2 массой 0,79г равна:
А. 1г Б. 2г В. 3г Г. 4г Д. 5г
70) Влажная розовая лакмусовая бумага изменила свою окраску на синюю при внесении в сосуд:
А. NO2 Б. N2 В. NH3 Г. NO Д. О2
71) Для определения фосфат-иона РО4³ в растворе нужно взять:
А. Ag+ Б. Ва² В. Na+ Г. Cu² Д. NO3-
72) Укажите формулу медного купороса:
А. FeSO4·7H2O Б. CuSO4·5H2O В. CaSO4·2H2O Г. Na2SO4·10H2O Д. Fe(NO3)2·2H2O
73) При полном восстановлении порошка оксида меди (II) массой 79,5г водородом образовалась металлическая медь массой:
А. 32,7г Б. 39,6г В. 36,5г Г. 79,3г Д. 63,6г
74) При электролизе Al2O3 на катоде выделяется:
А. О2 Б. Cl2 В. Аl Г. Na Д. Н2О
75) Для восстановления металлов из их оксидов в промышленности используют восстановители:
А. азот Б. оксид железа В. натрий Г. оксид серы Д. озон
76) Элементом Х в схеме превращений Х→ХО2 может быть:
А. сера Б. водород В. кальций Г. фосфор Д. алюминий
77) Количество водорода выделившегося при взаимодействии 325г Zn с HCl равно:
А. 2моль Б. 5моль В. 4моль Г. 7моль Д. 9моль
78) Валентность азота в веществе NH3:
А. 4 Б. 3 В. 5 Г.1 Д. 6
79) Оксид кальция реагирует с:
А. HNO3 Б. MgO В. К2О Г. Сu Д. NaOH
80) Ионную связь имеют:
А. HF Б. О2 В. Сl2 Г. К2О Д. Н2О
81) При нагревании 28г Fe с 32г S образуется FeS массой:
А. 32г Б.38г В. 55г Г. 49г Д. 44г
82) Сколько литров водорода нужно для реакции с бромом, чтобы получить 150л HBr:
А. 75л Б. 175л В. 155л Г. 25л Д. 50л
83) Чему равно число атомов в 5,6л(н.у.) озона:
А. 6,02·10²³ Б. 4,5·10²³ В. 1,51·10²³ Г. 2,23·10²³ Д. 1,45·10²³
84) Элемент, высший оксид которого отвечает формуле Э2О7 образует газообразное соединение с водородом содержащее 0,78% Н. Назовите этот элемент:
А. Br Б. F В. Cl Г. I Д. At
85) Cколько электронов находится на предпоследнем энергетическом уровне атома Cr в основном состоянии:
А. 2 Б. 1 В. 13 Г. 12 Д. 14
86) В каком из соединений степень окисления марганца максимальная:
А. MnO2 Б. H2MnO3 В. Na3MnO4 Г. КMnO4 Д. MnO
87) В какой из перечисленных ниже групп символы элементов приведены в порядке возрастания значения электроотрицательности атомов:
А. С,О,N Б. O,N,C В. C,N,O Г. N,C,O Д. O,C,N
88) Учитывая термохимическое уравнение 4Р+5О2=2Р2О5+3010кДж. Определите сколько теплоты выделится при сгорании 31г фосфора
А. 744кДж Б. 475кДж В. 615кДж Г. 575кДж Д. 753кДж
89) При взаимодействии с водой, какой из металлов образует оксид:
А. железо Б. калий В. натрий Г. кальций Д. литий
90) При взаимодействии щелочного металла массой 8,5г и избытка воды выделилось 1,121(н.у.) Н2. Какой металл был взят:
А. К Б. Na В. Сs Г. Rb Д. Са
91) Количество вещества меди, выделившегося на железной пластинке, помещенной в 10% раствор CuSO4 массой 160г чему равно: