Соединение ртути

 

 

 

 

                    Распространенность ртути в природе

Ртуть - редкий элемент. Ее средние содержания в земной коре и основных типах горных пород оценивают-ся в 0,03-0,09 мг/кг, т. е. в 1 кг породы содержится 0,03-0,09 мг ртути, или 0,000003-0,000009 % от общей массы (для сравнения - одна ртутная лампа в зависимости от конструкции может содержать от 20 до 560 мг ртути, или от 0,01 до 0,50% от массы). Масса ртути, сосредоточенная в поверхностном слое земной коры мощностью в 1 км, составляет 100 000 000 000 т (сто миллиардов тонн), из которых в ее собственных месторождениях находится только 0,02%. Оставшаяся часть ртути существует в состоянии крайнего рассеяния, по преимуществу в горных породах (в водах Мирового океана рассеяно 41,1 млн. т ртути, что определяет невысокую среднюю концентрацию ртути в его водах - 0,03 мкг/л). Именно эта рассеянная ртуть создает природный геохимический фон, на который накладывается ртутное загрязнение, обусловленное деятельностью человека и приводящее к формированию в окружающей среде зон техногенного загрязнения.  
 
Известно более 100 ртутных и ртутьсодержащих минералов. Основным минералом, определяющим промышленную значимость ртутных месторождений, является киноварь. Самородная ртуть, метациннабарит, ливинг-стонит и ртутьсодержащие блеклые руды имеют резко подчиненное значение и добываются попутно с киноварью.Всего в мире обнаружено около 5000 ртутных месторождений, рудных участков и рудопроявлений, получивших самостоятельное название; из них в разное время разрабатывались около 500. Но за всю историю ртутной промышленности подавляющая часть ртути (более 80%) получена на 8 месторождениях: Альмаден (Испания), Идрия (Словения), Монте-Амиата (Италия), Уанкавелика (Перу), Нью-Альмаден и Нью-Идрия (США), Никитовка (Украина), Хайдаркан (Киргизия). В промышленности для получения металлической ртути используют два варианта технологии ее извлечения из руд: окислительно-дистилляционный обжиг с выделением ртути из газовой фазы и комбинированный способ, включающий предварительное обогащение и последующую пирометаллургическую переработку концентрата. По оценкам специалистов, человеком было произведено порядка 700000 т ртути, существенная часть из которых рассеяна на земной поверхности. Количество ртути, которое поступило в среду обитания в ходе других видов человеческой деятельности (при добыче различных полезных ископаемых, выплавке металлов, производстве цемента, сжигании ископаемого топлива и т. д.), также велико. Ртуть концентрируется не только в ртутных минералах, рудах и вмещающих их горных породах. Согласно закону Кларка-Вернадского о всеобщем рассеянии химических элементов, в тех или иных количествах ртуть обнаруживается во всех объектах и компонентах окружающей среды, в том числе в метеоритах и образцах лунного грунта. В повышенных концентрациях ртуть содержится в рудах многих других полезных ископаемых (полиметаллических, медных, железных и др.). Установлено накопление ртути в бокситах, некоторых глинах, горючих сланцах, известняках и доломитах, в углях, природном газе, нефти.  
 
Современные данные свидетельствуют о высоком содержании ртути в мантии (второй от поверхнос1"и, после земной коры, оболочке Земли), в результате дегазации которой, а также естественного процесса испарения ртути из земной коры (горных пород, почв, вод), наблюдается явление, получившее название «ртутного дыхания Земли». Процессы эти идут постоянно, но активизируются при извержениях вулканов, землетрясениях, геотермальных явлениях и т. п. Поставка ртути в окружающую среду в результате ртутного дыхания Земли (природная эмиссия) составляет около 3000 т в год. Поставка ртути в атмосферу, обусловленная промышленной деятельностью человека (техногенная эмиссия), оценивается в 3600-4500 т в год. В природных условиях ртуть обычно мигрирует в трех наиболее распространенных состояниях - Нд° (элементарная ртуть), Нд (ион двухвалентной ртути), СНзНд (ион метилртути), а также в виде менее распространенного иона Нд Химические соединения Hg(ll) встречаются в природе значительно чаще, нежели Hg(l). В водах между Нд°, Нд и Нд устанавливается равновесие, которое определяется окислительно-востановительным потенциалом раствора и концентрацией различных веществ, формирующих комплексы с Нд . Ионы Нд(Н) образуют устойчивые комплексы с биологически важными молекулами. Именно высокое химическое сродство ртути (II) и ее метилированных соединений к биомолекулам в существенной мере определяет токсикологическую опасность ртути в условиях окружающей среды. Распределение и миграция ртути в окружающей среде осуществляются в виде круговорота двух типов. Во-первых, глобального круговорота, включающего циркуляцию паров ртути в атмосфере (от наземных источников в Мировой океан и наоборот). Во-вторых, локального круговорота, основанного на процессах метилирования неорганической ртути, поступающей, главным образом, из техногенных источников. Многие этапы локального круговорота еще недостаточно ясны, но полагают, что он включает циркуляцию в среде обитания диметилртути. Именно с круговоротом второго типа чаще всего связано формирование опасных с экологических позиций ситуаций. Поступающие в окружающую среду из природных и техногенных источников ртуть и ее соединения подвергаются в ней различным преобразованиям. Неорганические формы ртути (элементарная ртуть Нд° и неорганический ион Hg ) претерпевают преобразования в результате окислительно-восстановительных процессов. Пары ртути окисляются в воде в присутствии кислорода неорганическую двухвалентную ртуть (Hg ), чему в значительной мере способствуют присутствующие в водной среде органические вещества, которых особенно много в зонах загрязнения. В свою очередь, ионная ртуть, поступая или образуясь в воде, способна формировать комплексные соединения с органическим веществом. Наряду с окислением паров ртути образование Hg может происходить при разрушении ртутьорганическихсоединений. Неорганическая ртуть Hg претерпевает два важных вида превращений в окружающей среде. Первый - это восстановление с образованием паров ртути. Этот процесс, являющийся ключевым в глобальном круговороте ртути, изучен плохо. Известно, что некоторые бактерии способны осуществлять это преобразование. Второй важной реакцией, которой подвергается Hg в природе, является ее превращение в метил- и диметилпроизводные и их последующие взаимопревращения друг в друга. Эта реакция играет ключевую роль в локальном круговороте ртути. Важно то, что метилирование ртути происходит в самых различных условиях: в присутствии и отсутствии кислорода, разными бактериями, в различных водоемах, в почвах и даже в атмосферном воздухе. Особенно интенсивно процессы метилирования протекают в верхнем слое богатых органическим веществом донных отложений водоемов, во взвешенном в воде веществе, а также в слизи, покрывающей рыбу. Метилирование приводит к образованию монометил- и диметилртутных соединений. Монометилртуть (СН -Hg , обычно говорят и пишут просто «метилртуть»), обладая, как уже говорилось, высоким сродством к биологическим молекулам, чрезвычайно активно накапливается живыми организмами. Факторы биоконцентрирования, т. е. отношения содержания метилртути втканяхрыб кее концентрации в воде, могут достигать 10000-100000. Диметилртуть (СН) Hg, отличаясь высокой растворимостью и испаряемостью, улетучивается из воды в атмосферу, где может превращаться в монометил ртуть, удаляться с дождевыми осадками и возвращаться в водоемы и в почву, завершая таким образом локальный круговорот ртути. Типичные природные (фоновые) концентрации паров ртути в приземном слое в атмосферном воздухе обычно составляют 10-15 нг/м при колебаниях от 0,5-1 до 20-25 нг/м. Видимо, именно такие содержания практически безопасны для живых организмов. В зонах загрязнения концентрации возрастают в десятки и сотни раз, а в производственных или загрязненных ртутью помещениях могут достигать экстремально высоких значений (до 1 -5 мг/м ). Главной формой ртути в атмосфере являются пары металла (Нд°), меньшее значение имеют ионная форма, органические и неорганические (хлориды, йодиды) соединения. Она также связывается с аэрозолями. В зонах загрязнения концентрации ртути в дождевой воде достигают 0,3-0,5 мкг/л и даже более (при фоне обычно не больше 0,1 мкг/л). В городах наблюдается увеличение количества ртути, переносимой с аэрозолями и атмосферной пылью. Фоновые уровни ртути в природных почвах зависят от их типа, но в большинстве случаев находятся в пределах 0,01-0,1 мг/кг. Нижние пределы характерны для песчаных почв, верхние - для почв, богатых органическим веществом. Содержания, превышающие эти величины, связаны с влиянием загрязнения. В зонах загрязнения уровни ртути, особенно в верхних горизонтах почв, увеличиваются в десятки-сотни раз, иногда даже в тысячи раз. В почвах ртуть активно аккумулируется гумусом, глинистыми частицами, может мигрировать вниз по почвенному профилю и поступать в грунтовые воды, поглощаться растительностью, в том |исле сельскохозяйственной, а также выделяться в виде паров и в составе пыли в атмосферу. При сильном загрязнении почв концентрации ртути в воздухе могут достигать опасных для человека величин.  
 

В поверхностных водах ртуть мигрирует в двух основных фазовых состояниях - в растворе вод (растворенные формы) и в составе взвеси (взвешенные формы). В свою очередь, в растворе вод она может находиться в виде двухвалентного иона, гидроксида ртути, комплексных соединений (с хлором, органическим веществом и др.). Среди соединений Нд (II), мы уже знаем об этом, по своему экологическому и токсикологическому значению особая роль принадлежит ртутьорганическим соединениям. Важнейшими аккумуляторами ртути, особенно в условиях загрязнения, являются взвесь и донные отложения водных объектов. Наиболее высокими концентрациями ртути характеризуются техногенные илы, активно накапливающиеся в реках и водоемах, куда поступают сточные воды промышленности. Уровни содержания ртути в них достигают 100-300 мг/кг и больше (при фоне до 0,1 мг/кг). Известны случаи, когда количество ртути, поступившей со сточными водами и накопившееся в таких илах, составляло десятки и сотни тонн. Нормальное функционирование таких рек и водоемов, их практическое использование возможно только при удалении загрязненных отложений. Использование загрязненных ртутью вод для орошения сельскохозяйственных угодий приводило кее накоплению в сельхозпродукции до уровней, превышающих ПДК. Типичные фоновые уровни валовой ртути (растворенные формы) в природных пресных водах составляют 0,03-0,07 мкг/л; в донных отложениях рек и пресноводных озер - 0,05-0,1 мг/кг; в пресноводных растениях -0,04-0,06 мг/кг сухой массы. Обычно там, где нет указаний на загрязнение ртутью, ее уровни в питьевых водах редко превышают 0,1 мкг/л. Ртуть, прежде всего метилртуть, относится к веществам, которые накапливаются в пищевой цепи, простым образцом которой может быть, например, следующий ряд: личинка - пескарь - окунь -щука - кошка. Это значит, что в каждом последующем организме содержание метилртути обычно многократно выше, нежели в предыдущем. Пищевые продукты, выращенные и полученные при соблюдении необходимых условий, обычно характеризуются допустимым содержанием ртути. 

 

 

 

             

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Первая помощь при ртутных отравлениях 

Отравление ртутью – одно из самых опасных поражений человеческого организма. Причем отравиться ртутью можно не только в цехах химических предприятий, но и в привычных бытовых условиях. Если на производстве чаще всего причиной отравления парами ртути являются аварийные ситуации, то основные домашние поражающие факторы – это разбитые энергосберегающие лампы или градусники. Особенно острожными следует быть родителям маленьких детей, которые нередко приносят домой всевозможные опасные «игрушки», например, выброшенные емкости с краской, произведенной на ртутной основе. Поэтому во избежание серьезных последствий важно знать, как правильно оказывать первую медицинскую помощь при отравлении ртутью.

Симптомы

При поражении организма парами ртути плохое самочувствие наступает довольно быстро. Появляются кашель, насморк, частая диарея, повышенная сонливость. Причем состояние апатии чередуется с периодами сильного возбуждения. Примерно на четвертый день отравления начинают происходить патологические изменения в работе почек.

При попадании шариков ртути в желудочно-кишечный тракт, симптомы отравления более серьезные. В животе начинаются резкие боли, возникает рвота, а позднее – сильнейший понос с кровяными выделениями. При визуальном осмотре отравившегося человека наблюдается существенное увеличение лимфатических узлов, изменение окраски слизистых оболочек ротовой полости, которая становится медно-розового цвета. Начинают кровоточить десны, повышается слюноотделение, появляется металлический привкус во рту, резко повышается артериальное давление. Буквально на 2 – 3 день развивается почечная недостаточность, так называемая, «сулемовая почка».

Первая помощь

Первое, что требуется сделать при отравлении ртутью – это вывести пострадавшего человека на свежий воздух. Если он не способен передвигаться самостоятельно, то необходимо как можно скорее вынести его из опасного помещения на носилках. Затем следует вызвать «скорую помощь» и в ожидании бригады медиков заняться следующим этапом спасения жизни пострадавшего – промыванием желудка. Больному нужно принять определенное количество таблеток активированного угля, соответственно массе его тела, после чего пить много жидкости. Чрезвычайно важно вызвать рвоту, чтобы из организма быстрее вышли отравляющие соединения ртути.

Помощь пострадавшему будет более эффективной, если при промывании желудка в воду добавить яичный желток и примеси серных соединений. Сера способна нейтрализовать ртуть и преобразовать ее в нетоксичные частицы, которые затем выводятся из организма естественным путем при посещении туалета. Если в домашней аптечке имеются ампулы с раствором глюкозы или хлоридом кальция, то необходимо больному сделать инъекции этих препаратов.

В дальнейшем отравившемся человеком занимаются профессиональные медики. После доставки пострадавшего в лечебное учреждение врачи введут ему специальные медикаментозные средства, эффективно нейтрализующие и выводящие из организма ртутные соединения. Лечение проводится с помощью таких препаратов, как Аллитиамин, Сукцимер, Унитиол, Метионин, Таурин. Лекарства подбираются с учетом степени отравления и способности организма переносить то или иное вещество.

Как избавиться от ртути?

Отправив пострадавшего в медицинское учреждение, следует позаботиться об избавлении помещения от источника отравления. Собрать ртуть довольно сложно, поэтому домашний веник или пылесос будут бесполезны. Шарики ртути нужно собрать с помощью салфеток или бумажных листочков, после чего поместить их в стеклянную емкость. Чтобы собираемые соединения ртути не разносились по другим комнатам, на выходе из зараженного помещения необходимо положить мокрую тряпку, смоченную раствором марганцовки.

Емкость с извлеченной ртутью требуется герметично закупорить, но выбрасывать банку в уличные контейнеры или общественный мусоропровод категорически запрещено. Следует обратиться в специальные санитарно-эпидемиологические организации, в компетенцию которых входит утилизация опасного вещества.

Таким образом, если первая медицинская помощь при отравлении ртутью будет оказана пострадавшему своевременно, то можно избежать непредсказуемых и крайне опасных для жизни последствий.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                     Заключение

Среди вредных химических веществ, загрязняющих окружающую среду, особое место принадлежит ртути. Во всех странах мира она включена в списки загрязняющих веществ 1-го класса опасности. В непроизводственных условиях основные пути воздействия ртути на человека связаны с воздухом, пищевыми продуктами, питьевой водой. Возможны и другие, нередкие в обыденной жизни влияния, - через кожу, при купании в загрязненной воде, при контакте с загрязненными поверхностями и т. д.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                         Список литературы

1. Артамонова В.Г., Шаталов Н.Н. Профессиональные  болезни. М.:Медицина, 1988

2. Руководство по гигиене труда  под ред. акад. Н.Ф.Измерова. М.:Медицина, 1987

3.Абрамзон А.А. Поверхностно-активные вещества: Свойства и применение. - Л.: Химия, 1981