Шпаргалка по «Неорганической химии»

Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфид водорода) — бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H2S

Получение

• Взаимодействие разбавленных кислот на сульфиды:
• Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):
• Сплавлением парафина с серой.

Свойства: В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:

Реагирует с основаниями:

Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−

Сероводородная кислота, слабая, двухосновная кислота, раствор сернистого водорода H2S в воде. С. к. неустойчива: H2S медленно окисляется кислородом воздуха с выделением серы. Образует соли 2 типов — сульфиды и гидросульфиды.

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.

 

 

10. Серная кислота. Роль в окислительно- восстановительных реакциях. Соли  серной кислоты. Применение.

Серная кислота, H2SO4, сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.

Серную кислоту применяют:

• в производстве минеральных удобрений;
• как электролит в свинцовых аккумуляторах;
• для получения различных минеральных кислот и солей;
• в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
• в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
• в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
• в промышленном органическом синтезе

 

11.Соединения  серы в степени окисления +4. Роль  в окисл.-восстанов. Процессах (примеры). Применение.

Сера применяется в первую очередь для получения серной кислоты; в бумажной промышленности (для получения сульфитцеллюлозы); в сельском хозяйстве (для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника); в резиновой промышленности (вулканизующий агент); в производстве красителей и светящихся составов; для получения черного (охотничьего) пороха; в производстве спичек.

В медицинской практике применение Серы основано на ее способности при взаимодействии с органических веществами организма образовывать сульфиды и пентатионовую кислоту, от присутствия которых зависят кератолитические(растворяющие), противомикробные и противопаразитарные эффекты. Сера входит в состав мази Вилькинсона и других препаратов, применяемых для лечения чесотки. Очищенную и осажденную Серу употребляют в мазях и присыпках для лечения некоторых кожных заболеваний (себорея, псориаз и других); в порошке - при глистных инвазиях (энтеробиоз); в растворах - для пиротерапии прогрессивного паралича и других.

 

12.Общая  характеристика подгруппы азота.

Первые представители подгруппы — азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма проявляют металлические свойства, висмут — типичный металл. Таким образом, в данной группе резко изменяются свойства составляющих её элементов: от типичного неметалла до типичного металла. Химия этих элементов очень разнообразна и, учитывая различия в свойствах элементов, при изучении её разбивают на две подгруппы — подгруппу азота и подгруппу мышьяка.

 

13. Аммиак.Получение, химические свойства, применение.

Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха.

• Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание Бренстеда или комплексообразовател
• Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса
• Взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония
• Аммиак также является очень слабой кислотой, способен образовывать с металлами соли — амиды.
• При нагревании аммиак проявляет восстановительные свойства
• Галогены (хлор, йод) образуют с аммиаком опасные взрывчатые вещества — галогениды азота (хлористый азот, иодистый азот)
• С галогеноалканами аммиак вступает в реакцию нуклеофильного присоединения, образуя замещённый ион аммония (способ получения аминов)
• С карбоновыми кислотами, их ангидридами, галогенангидридами, эфирами и другими производными даёт амиды

Применение: В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

В холодильной технике используется в качестве холодильного агента

В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусы насекомых, обработка рук хирурга.

Получение: Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония.

 

14. Азотная  кислота.Химические свойства. Взаимодействие с металлами. Нитраты. Обнаружение.

Азо́тная кислота́ (HNO3), — сильная одноосновная кислота

• Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения
• Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении
• При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается:
• как сильная одноосновная кислота взаимодействует: с основными и амфотерными оксидами, с основаниями, вытесняет слабые кислоты из их солей

HNO3 — сильная кислота. Её соли — нитраты — получают действием HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде.

Соли азотной кислоты — нитраты — при нагревании необратимо разлагаются.

Нитраты в водных растворах практически не проявляют окислительных свойств, но при высокой температуре в твердом состоянии нитраты — сильные окислители.

Взаимодействие с мет.: Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот.

HNO3 взаимодействует:

а) с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:

Концентрированная HNO3

Разбавленная HNO3

б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода

 

15. Азотистая  кислота и её соли. Роль окистительно- восстановительных процессах. применение.

Азотистая кислота существует либо в растворе, либо в газовой фазе. Она неустойчива и при нагревании распадается в парах. Водные растворы этой кислоты при нагревании разлагаются. По кислотным свойствам азотистая кислота лишь немного сильнее уксусной. Соли ее называются нитритами и в отличие от самой кислоты являются устойчивыми.

Соли азотистой кислоты (нитриты) получаются при окислении аммиака под влиянием процессов нитрификации. Поэтому наличие их в воде в количестве большем, чем следы, вызывает подозрение на недавнее поступление, в водоисточник или сточных вод, или других отбросов. Но нитриты могут быть и совершенно другого происхождения; так дождевые воды почти всегда содержат азотистую кислоту, иногда до 1,7 мг/л; в воде рек и озер нитриты могут образоваться под влиянием электрических разрядов во время грозы или под влиянием ультрафиолетовых лучей солнечного света. В таких случаях наличие нитритов в воде не имеет никакого санитарного значения.

Применение:Азотистая кислота применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе при производстве органических красителей.

 

 

 

 

 

 

16. Биологическая  роль азота и фосфора. Применение.

Азот составляет основную часть воздуха.

Азот играет важную роль в жизни растительных и животных организмов. В живых организмах азот входит в состав аминокислот и, соответственно, белков, а так же нуклеиновых кислот. Основной продукт распада азотистых соединений – аммиак – у млекопитающих выводится из организма в виде мочевины.

Азот физиологически инертен при атмосферном давлении. При более высоком давлении азот оказывает наркотическое действие. Жидкий азот используется для замораживании участков тканей при хирургических операциях, при лечении псориаза и других кожных заболеваний животных и человека. Газообразный азот поставляется в стальных баллонах под давлением, жидкий – в сосудах Дьюара. 

 

При составлении рационов учитывают содержание в кормах главным образом кальция и фосфора, а так же натрия, хлора, реже железа и в ряде случаев других макроэлементов и микроэлементов. Несбалансированность минеральных элементов в рационе приводит к нарушениям минерального обмена.

Фосфаты могут входить в состав мочевых конкрементов и мочевого песка в почечной лоханке, мочеточниках и мочевом пузыре животных, причинами образования которых могут быть нарушение минерального обмена, хроническое воспаление и т.д.

 

 

 

17. Мышьяк  и его соединения. Обнаружение. Влияние  на живой организм. Применение.

Мышьяк в больших дозах является сильнейшим ядом, в малых дозах он оказывает тонизирующее действие и представляет собой ценное лекарственное средство, которое вызывает усиленный обмен веществ и действует на кровеобразовательную функцию организма, стимулируя образование эритроцитов и подавляя лейкопоэз (образование лейкоцитов)

Металлический мышьяк малотоксичен, но его растворимые соединения – сильные яды. Особенно ядовит As2О3, который вызывает смертельное отравление в дозе 60-70 мл. Соединения мышьяка могут длительно фиксироваться в костях, печени, волосах, коже.

При длительном контакте с тканями соединения мышьяка (III) вызывают паралитическое расширение капилляров с повышением проницаемости их стенок, нарастающим снижением кровяного давления вплоть до развития судорожно-паралитического синдрома, а также резкими расстройствами обменных процессов. В дальнейшем на месте воздействия препарата наступает некроз.

Острые отравления наблюдаются при попадании больших доз соединений мышьяка внутрь или при всасывании через раневую поверхность. При острой желудочно-кишечной форме отравления у животных через несколько часов после поступления яда внутрь появляются слюнотечение, рвота, затрудненное глотание, сильная болезненность органов брюшной полости, колики, запор, сменяющийся поносом. Снижается диурез, в моче обнаруживают белок и кровь. В дальнейшем наступает ослабление сердечной деятельности, резко падает кровяное давление, наблюдается общая слабость (иногда судороги). Погибают животные обычно через 3-7суток с явлениями паралича. При быстром поступлении соединений мышьяка в кровь в больших количествах отравление протекает с симптомами общей слабости, параличей отдельных групп мышц, отдышкой; животное может погибнуть через 1-10часов.  

 

18. Общая  характеристика элементов подгруппы  углерода. Влияние на живой организм. Применение.

Углерод, кремний, германий, олово и свинец образуют главную подгруппу IV группу периодической системы элементов. Все эти элементы имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона (ns2np2), поэтому они могут отдавать электроны и присоединять их до получения устойчивой внешней оболочки из 8 электронов. Наиболее характерные степени окисления этих элементов +2 и +4.

Среди элементов IV группы наибольшее значение имеют углерод, входящий в состав всех живых организмов, и кремний - важнейший элемент земной коры.

Графит раньше применялся как пишущее средство.

Оксид углерода(IV) применяют также для газирования воды и напитков, жидким CO2 заряжают огнетушители. Твердый оксид углерода(IV) под названием сухого льда применяют для охлаждения продуктов.

 

 

19. Кислородсодержащие  соединения углерода. Цианиды.

Оксиды углерода часто бывают примесями газообразных препаратов. Оксид углерода (II) ядовит. Его обнаруживают благодаря способности восстанавливать некоторые соли серебра. Такая реакция с аммиачным раствором нитрата серебра сопровождается потемнением раствора вследствие выделения свободного серебра:

CO + Ag2O = 2Ag↓ + CO2;

Оксид углерода (IV) обнаруживают по помутнению баритовой или известковой воды:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Вa(OH)2 + CO2 = ВaCO3↓ + H2O

 

Для ветеринарии представляют интерес уголь, соли угольной кислоты.

 

 

Цианиды – неорганические соединения, содержащие группу CN, соли цианисто-водородной (синильной) кислоты.

 

20. Кремний, строение атома. Важнейшие соединения, их свойства, применение.