Серная кислота

Известная в целом мире. Ее хоть и не знают. Но все  же применяют,

Она очистит газы и  их осушит сразу,

Краситель образует и  взрыв организует,

Основа для лекарства  и сельского хозяйства,

Получит удобренья и  сахар для варенья.

Она – в аккумуляторе, в химическом реакторе

И в производстве каждый  час

 Всегда важна как кровь для нас.

 

• Чистая серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при 10, 4°С в твёрдую кристаллическую массу.
•       Продажная концентрированная кислота содержит примерно 96, 5% H²SO⁴; плотность её составляет 1, 84 г/см³. Неразбавленная кислота чувствуется по весу: 1 литр весит почти 2 кг.
•       При растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла (19 ккал на моль кислоты) вследствие образования гидратов. Гидраты могут быть выделены из раствора в твёрдом виде при низких температурах.
•       Серная кислота обладает способностью поглощать пары воды и поэтому может применяться для осушения газов. Способностью поглощать воду объясняется и обугливание многих органических веществ, особенно относящихся к классу углеводов (клетчатка, сахар и др.), при действии на них концентрированной серной кислоты (см. рис.). В состав углеводов водород и кислород входят в таком же соотношении, в каком они находятся в воде. Серная кислота отнимает от углеводов элементы воды, а углерод выделяется в виде угля.
•       Из-за малой летучести серной кислоты её используют для вытеснения других, более летучих кислот из их солей.
•       Серная кислота является энергичным окислителем; её окислительные свойства проявляются при взаимодействии со многими веществами.

 

 

• H²SO⁴ <--> H⁺ + HSO^4- <--> 2H⁺ + SO^42-

 

• Zn + 2H²SO⁴ = ZnSO⁴ + SO² + 2H²O
• 3Zn + 4H²SO⁴ = 3ZnSO⁴ + S + 4H²O
• 4ZN + 5H²SO⁴ = 4ZnSO⁴ + H²S + 4H²O.
• Cu + 2H²SO⁴ = CuSO⁴ + SO² + 2H²O.
• Zn + H²SO⁴ = ZnSO⁴ + H².
• 2Ag⁰ + 2H²⁺⁶SO⁴ к--> Ag²⁺¹SO⁴ + S⁺⁴O² + 2H²O
• 8Na⁰ + 5H²⁺⁶SO⁴ к--> 4Na²⁺¹SO⁴ + H²S^-2 + 4H²O
• С⁰ + 2H²S⁺⁶O⁴(конц) --> C⁺⁴O² + 2S⁺⁴O² + 2H²O
• S⁰ + 2H²S⁺⁶O⁴(конц) --> 3S⁺⁴O² + 2H²O
• 2P⁰ + 5H²S⁺⁶O⁴(конц) --> 5S⁺⁴O² + 2H³P⁺⁵O⁴ + 2H²O
• H²SO⁴ + H²S = 2H²O + SO² + S

 

• Серная кислота— очень едкое вещество. Она поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывает химические ожоги). При вдыхании паров вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко —ларингит, трахеит, бронхит). ПДК аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м³ (максимальная разовая) и 0,1 мг/м³ (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей.