Нитрат аммония
Реферат, 21 Октября 2013, автор: пользователь скрыл имя
Описание работы
Физические свойства. Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при повышенном давлении — 235 °C. Молекулярная масса 80,04 а. е. м. Скорость детонации 2570 м/с.
Файлы: 1 файл
Нитра́т аммо́ния.doc
— 349.00 Кб (Скачать файл)
Проверила: старший преподаватель
2013-2014 учебный год
Содержание:
Введение
1) Физические свойства нитрат аммония
2) Раствримость в воде
3) Методы получения
4) Химические свойства нитрат аммония
5) Удобрения
6) Производство нитрата аммония
7) Технологическая схема агрегата АС-72М
Литература
Введение
Нитрат аммония – химическое соединение, соль азотной кислоты, кристаллическое вещество белого цвета.
Состав
Содержание элементов в нитрате аммония в массовых процентах:
- O — 60 %,
- N — 35 %,
- H — 5 %.
Методы получения.
Основной метод.
В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота:
Метод Габера
По способу Габера из азота и водорода синтезируется аммиак, часть которого окисляется до азотной кислоты и реагирует с аммиаком, в результате чего образуется нитрат аммония:
- при давлении, высокой температуре и катализаторе
- .
Нитрофосфатный метод
Этот способ также
известен как способ Одда, названный
так в честь норвежского
Производство нитрата аммония основано на реакции нейтрализации азотной кислоты газообразным аммиаком с последующим упариванием полученного раствора нитрата аммония.
Мощность производства нитрата аммония принята 450 тыс. т в год в трех агрегатах, а карбамида - 180 тыс. m в год в двух агрегатах.
При производстве нитрата аммония и мочевины широко используют комбинированный метод кристаллизации и сушки. Горячий концентрированный раствор нитрата аммония распыляют в башне, в которую снизу подают атмосферный воздух. Нитрат аммония кристаллизуют в виде агломератов или гранул, к которым добавляют необходимое количество кизельгура для уменьшения слеживаемости.
Литература
- Позин М.Е. Технология минеральных солей
- Технология аммиачной селитры, под ред. В. М. Олевского, М., 1978.
- Соли азотной кислоты, Миниович М. А., М., 1964.
- Олевский В. М., Ферд М. Л., «Ж. Всес. хим. о-ва им. Д. И. Менделеева»