Ионная связь

Ионная

ИОННАЯ СВЯЗЬ

Ковалентная

    

Химическая 

связь

Водородная

Металлическая

ИОННАЯ СВЯЗЬ –ЭТО связь, образующаяся за счет электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами – катионами и анионами.

Ионную  связь можно рассматривать как  крайний случай ковалентной полярной связи, при этом разность электроотрицательности химических элементов, образующих связь  больше двух. Связь возникает в  следствии электростатического  взаимодействия разноименных ионов. В  отличие от ковалентной связи, она  не обладает направленностью и насыщенностью по причине равномерного распределения электронной плотности вокруг каждого иона.

Выполнила: ученица  10 «В» класса Мансур Шахноза

ИСТОРИЯ

В 1916 г. он предложил статическую электронную теорию строения атомов и молекул. Опираясь на работы Генри Мозли и Чарльза Барклы по рентгеновским спектрам, Коссель пришёл к выводу, что существует тенденция к наиболее полному заполнению электронных оболочек. В этой связи особое значение приобретали инертные газы; согласно Косселю, они являются «образцом, подражание которому обусловливает сильную химическую активность соседних элементов». Конфигурация орбит, аналогичная благородным газам, по мнению Косселя, является наиболее стабильным состоянием, и реакционная способность атома определяется его стремлением приобрести такую конфигурацию. На основании этих представлений Коссель предложил новую теорию гетерополярной (ионной) связи, хорошо описывающую соединения, в состав которых входят элементы, сильно различающиеся по электроотрицательности. Теория Косселя имела важнейшее значение для разработки общей теории химической связи.

 

Представим себе, что «встречаются» 2 атома: атом

Металла  группы и атом неметалла   группы.

У атома  металла на внешнем энергетическом  уровне находится единственный электрон, а у атома

неметалла  как раз не хватает  именно одного электрона, чтобы его внешний уровень оказался завершенным. Первый атом легко отдаст второму

Свой  далекий от ядра и слабо  связанный с ним электрон, а второй предоставит ему свободное место на своем внешнем электронном уровне.

Тогда  атом, лишенный одного отрицательного  заряда,

Становится  положительно заряженной частичкой,  а второй 

Превратится  в отрицательно заряженную частичку 

Благодаря  полученному электрону. Такие  частички 

Называют ионами.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Такая связь возникает  при большой разнице в электроотрицательностях  связываемых атомов (δχ > 2 ), когда менее электроотрицательный атом почти полностью отдает свои валентные электроны и превращается в катион, а другой, более электроотрицательный атом, эти электроны присоединяет и становится анионом.

например: атом na (1 электрон на внешнем уровне) и атом cl (7 внешних электронов) превращаются в ионы na⁺ и cl^– с завершенными внешними электронными оболочками (по 8 электронов), между которыми возникает электростатическое притяжение, т.е. Ионная связь.

 

 

 

Строение  кристалла поваренной соли NaCl.

 

 

 

Силы притяжения при ионной связи  действуют не только между двумя  ионами, но и по всем направлениям. При  этом получается решетчатое, ионное образование. Эта построенная по геометрическим законам пространственная решетка  приводит к образованию прочных, ограниченных ровными плоскостями  тел, называемых кристаллами (ионная кристаллическая  решетка)

Соединения, в которых  вклад ионной связи значителен, принято  называть ионными. Большинство бинарных соединений, содержащих атомы металлов, являются ионными, т. е. в них химическая связь в значительной степени  ионная. К числу таких соединений относятся галогениды, оксиды, сульфиды, нитриды и др.

Ионная связь  возникает не только между простыми катионами и простыми анионами типа F-, Cl-, F2-, но и между простыми катионами и сложными анионами типа NO3-, NO42-, NO43- или гидроксид-ионами ОН-. Подавляющее большинство солей и оснований являются ионными соединениями, например Na2SO4, Cu(NO3)2, Mg(OH)2. Существуют ионные соединения, в состав которых входят сложные катионы, не содержащие атомы металла, например ион аммония NH4+, а также соединения, в которых сложными являются и катион, и анион, например сульфат аммония (NH4)2SO4.

Свойства ионной связи

Так как  ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом  направлении, ионная связь в отличие  от ковалентной отличается ненаправленностью. Взаимодействие друг с другом двух ионов противоположного знака не может привести к полной взаимной компенсации их силовых полей. Поэтому они могут притягивать и другие ионы противоположного знака, то есть ионная связь отличается ненасыщенностью.

Энергия связи для ионного соединения - это энергия, которая выделяется при его образовании из бесконечно удаленных друг от друга газообразных противоионов. Рассмотрение только электростатических сил соответствует около 90% от общей энергии взаимодействия, которая включает также вклад неэлектростатических сил (например, отталкивание электронных оболочек).