Химически опасные вещества

                                          Химически опасны вещества.

1)Хлор газ зеленовато-желтого цвета с резким раздражающим запахом. В сжиженном состоянии хлор может находиться только при избыточном давлении или при температуре ниже минус 34 °С. Хранится и транспортируется жидкий хлор в сосудах, выдерживающих избыточное давление. Давление насыщенных паров хлора в сосуде зависит от температуры и с ее повышением увеличивается.

Воздействие хлора и его производных  на человека. Хлор обладает сильным  токсическим и раздражающим действием. Оказывает раздражающее воздействие  на глаза и органы дыхания. При  вдыхании вызывает судорожный, мучительный  кашель. В тяжелых случаях происходит спазм голосовых связок, отек легких. Оказывает сковывающее воздействие  на центральную нервную систему.

Основные причины возникновения  аварийных ситуаций. Хлор относится  к сильнодействующим ядовитым веществам, что определяет потенциальную опасность  аварии, возникающих при его производстве, хранении, транспортировании и применении. Основными причинами возникновения аварий, сопровождающихся утечками хлора являются [4]:

- разгерметизация запорной  арматуры, фланцевых и сварных  соединений;

- механические повреждения  емкостного и трубопроводного  оборудования, коррозионное и тепловое  воздействие на него;

- взрыв трихлорида азота;

- попадание в сосуды  с жидким хлором посторонних  веществ (водород, углеводороды, вода и др.);

- гидравлический разрыв  или разгерметизация сосудов  (железнодорожные цистерны, танки,  контейнеры, баллоны) при их переполнении  жидким хлором;

- дефекты и усталостные  явления в металле и сварных  элементах сосудов и трубопроводов;

- ошибки, допущенные при  проектировании, изготовлении, монтаже,  ремонте и выполнении технологических  операций в процессе производства, хранения и потребления хлора.

2)Аммиак бесцветный газ с запахом нашатырного спирта. Применяется в холодильном производстве, для получения удобрений. Сухая смесь аммиака с воздухом — взрывоопасна. Аммиак хорошо растворим в воде. Пары аммиака действуют на органы дыхания и вызывают раздражение дыхательных путей. Для защиты органов дыхания используют промышленный противогаз.

Аммиак имеет оптимальные свойства в очень важном температурном  диапазоне: от −50 до +10°С. Единственный недостаток аммиака в том, что  он считается опасным. Несомненно, он токсичен и горюч, но эти свойства сами по себе не делают его опасным  при условии надлежащего обращения. В определенных отношениях он менее  опасен, чем другие хладагенты.

 Аммиак, NH3, при нормальной температуре  является газом. Он легко растворяется  в воде, образуя комплексное соединение, упрощенно обозначаемое NH4OH. Это  сильное основание, т. е. нейтрализует  кислоты, при этом выделяется  большое количество теплоты. 

Аммиак встречается всюду, где  есть материал биологического происхождения, так как образуется в результате разложения азотсодержащих органических веществ. В коровниках сильно пахнет аммиаком. Аммиак также тесно связан с круговоротом азота, как двуокись углерода — с круговоротом углерода.

3)Акрилонитрил бесцветная жидкость с характерным запахом миндаля или вишневых косточек, растворима в воде, т. кип. 77 °C. Пары тяжелее воздуха. Относится к категории СДЯВ (сильнодействующих ядовитых веществ)

Легко воспламеняется от искр и пламени, разлитая жидкость выделяет воспламеняющиеся пары, образующие с  воздухом взрывоопасные смеси. Ёмкости  могут взрываться при нагревании. В не полных ёмкостях образуются взрывоопасные  смеси, существует также опасность  взрыва паров на воздухе и в  помещении.

Опасен при вдыхании, ядовит при приёме внутрь — вплоть до летального исхода. Пары вызывают раздражение слизистых оболочек и кожи. Действует через неповреждённую кожу. При горении образуются ядовитые газы

Головная  боль, головокружение, слабость, тошнота, рвота, одышка, потливость, сердцебиение, понижение температуры тела, ослабление пульса, судороги, потеря сознания, покраснение и жжение кожи.

Изолирующий противогаз. Респиратор РПГ-67А. Защитный костюм типа ТоОн. Резиновые сапоги, перчатки.

4)Окись азота представляет собой бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Сжижается с трудом; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет. единственный из оксидов азота, который можно получить непосредственно из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах (1200—1300 °C) или в электрическом разряде. В природе он образуется в атм. Как и все оксиды азота (кроме N₂O), NO — токсичен, при вдыхании поражает дыхательные пути.

За два последних десятилетия  было установлено, что эта молекула NO обладает широким спектром биологического действия, которое условно можно  разделить на регуляторное, защитное и вредное. NO действует как посредник  в передаче клеточных сигналов внутри клетки и между клетками. Оксид азота, производимый клетками эндотелия сосудов, отвечает за расслабление гладких мышц сосудов и их расширение (вазодилатацию), предотвращает агрегацию тромбоцитов и адгезию нейрофилов к эндотелию, участвует в различных процессах в нервной, репродуктивной и иммунной системах. NO также обладает цитотоксическими и цитостатическими свойствами. Клетки- Серную кислоту применяют:

Мировое производство серной кислоты ок. 160 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

 иммунной системы используют оксид азота для уничтожения бактерий и клеток злокачественных опухолей. С нарушением биосинтеза и метаболизма NO связаны такие заболевания, как эссенциальная артериальная гипертензия, ишемическая болезнь сердца, инфаркт миокарда, первичная легочная гипертензия, бронхиальная астма, невротическая депрессия, эпилепсия, нейродегенеративные заболевания (болезнь Альцгеймера, болезнь Паркинсона), сахарный диабет, и др.

5)Сернистый ангидрид  В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO₂ — один из основных компонентов вулканических газов.

Большая часть сернистого ангидрида  используется для производства серной кислоты. Используется также в слабоалкогольных напитках в качестве консерванта. Так как  этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Сенистый ангидрид используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, т. е. материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таковом его применении следует помнить о возможном содержании в SO₂ примесей в виде H₂O и SO₃. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной H₂SO₄; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре^[1]. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

Из-за широкого использования сернистый ангидрид или диоксид серы является одним  из основных газов, загрязняющих атмосферу. Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в  атмосферу при сжигании угольного  топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке цветных  металлов и производстве серной кислоты. Антропогенное загрязнение серой  в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при окислении сернистого ангидрида. Конечным продуктом реакции является аэрозоль или раствор серной кислоты в дождевой воде, который подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшихся в местах оседания капель серной кислоты. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭС ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида. Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, зарубежной Европы, европейской части России, Украины. В южном полушарии оно ниже.

6)Серная кислота сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO₃. Если молярное отношение SO₃:H₂O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO₃ в серной кислоте (олеум). Серную кислоту применяют:

• в производстве минеральных удобрений;
• как электролит в свинцовых аккумуляторах;
• для получения различных минеральных кислот и солей;
• в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
• в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
• в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
• в промышленном органическом синтезе в реакциях:
• дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
• гидратации (этанол из этилена);
• сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
• алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
• Для восстановления смол в фильтрах на производстве дисцилированной воды.

Мировое производство серной кислоты 160 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

7)Фосген бесцветный газ с запахом прелого сена. Использовался в Первую мировую войну как боевое отравляющее вещество. 
Летучесть фосгена достаточна для достижения токсических концентраций в зимнее время. Стойкость при −20 °C составляет около 3 ч, в летние месяцы она чрезвычайно мала — не более 30 мин. Летучесть при −20 °C равна 1,4 г/л, при +20 °C — около 6,4 г/л. Вследствие обычных метеорологических воздействий фактическая концентрация фосгена в воздухе меньше и едва ли превышает 1 г/л.

С военной  точки зрения представляет интерес  хорошая растворимость фосгена  в хлорпикрине, иприте, арил- и алкилхлорарсинах и в кислотных дымообразователях---четырёххлористых кремнии, олове, титане. Смеси фосгена с дымообразователями применялись в первую мировую войну и были заготовлены в больших количествах во время второй мировой войны.

Обладает  удушающим действием. Смертельная  концентрация 0,01 — 0,03 мг/л (15 минут). Контакт фосгена с легочной тканью вызывает нарушение проницаемости альвеол и быстро прогрессирующий отёк лёгких. Антидота не существует. Защита от фосгена — противогаз, так как углерод адсорбирует фосген не давая ему проникнуть в легкие

8)Анилин  Представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом, немного тяжелее воды и плохо в ней растворим, хорошо растворяется в органических растворителях. На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит.

Изначально  анилин получали восстановлением нитробензола молекулярным водородом; практический выход анилина не превышал 15 %. При взаимодействии концентрированной соляной кислоты с железом выделялся атомарный водород, более химически активный по сравнению с молекулярным. Реакция Зинина является более эффективным методом получения анилина. В реакционную массу вливали нитробензол, который восстанавливается до анилина.

По состоянию  на 2002 год, в мире основная часть  производимого анилина используется для производства метилдиизоцианатов, используемых затем для производства полиуретанов. Анилин также используется при производстве искусственных каучуков, гербицидов и красителей (фиолетового красителя мовеина).^[1]

В России он в основном применяется в качестве полупродукта в производстве красителей, взрывчатых веществ и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты), но в связи с ожидаемым ростом производства полиуретанов возможно значительное изменение картины в среднесрочной перспективе.

Анилин  оказывает негативное воздействие  на центральную нервную систему. Вызывает кислородное голодание организма за счёт образования в крови метгемоглобина, гемолиза и дегенеративных изменений эритроцитов.

В организм анилин проникает при дыхании, в  виде паров, а также через кожу и слизистые оболочки. Всасывание через кожу усиливается при нагреве  воздуха или приёме алкоголя.

При лёгком отравлении анилином наблюдаются слабость, головокружение, головная боль, синюшность губ, ушных раковин и ногтей. При отравлениях средней тяжести также наблюдаются тошнота, рвота, иногда, шатающаяся походка, учащение пульса. Тяжёлые случаи отравления крайне редки.

При хроническом  отравлении анилином (анимизм) возникают  токсический гепатит, а также нервно-психические нарушения, расстройство сна, снижение памяти и т. д.