Химическая реакция

Классификация окислительно-восстановительных  реакций

Межмолекулярные (окислитель и восстановитель - разные вещества):

 

 

Внутримолекулярные (окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же вещества):

 

 

Диспропорционирование [дисмутация] (степень окисления одного и того же элемента и повышается и понижается):

 

 

Контрпропорционирование [конмутация] (взаимодействие окислителя и восстановителя, в состав которых входит один и тот же элемент в разных степенях окисления):

 

Продуктом является вещество с элементом в промежуточной  степени окисления.

 

Таким образом, мы узнали, что  такое химическая реакция, выявили  признаки химических реакций, сформировали представления о причинах и условия  протекания химических реакций и  систематизировали и обобщили представление  о классификации химических реакций.

 

Заключение

Завершая работу, кратко отметим следующее. Вещества, взаимодействуя друг с другом, подвергаются различным изменениям и превращениям.

Химическая реакция — это превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).

В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не меняются, в частности не изменяется их общее число, изотопный состав химических элементов, при этом происходит перераспределение электронов и  ядер и образуются новые химические вещества.

Химические реакции могут сопровождаться выделением тепла, испусканием света, изменением агрегатного состояния веществ, появлением запаха, образованием газа и т.п.

Для описания химических реакций используют химические уравнения, в левой части которых указывают исходные вещества, в правой - продукты.

Обе части уравнения соединены  знаком равенства (в этом случае кол-во атомов хим. элементов справа и слева  должно быть уравнено с помощью стехиометрического коэффициента, стрелкой (в случае необратимых хим. превращений) или прямой и обратной стрелками (для обратимых реакций).

Химические реакции могут осуществляться как один элементарный акт (стадия) (простые реакции) или через последовательность отдельных стадий (сложные реакции), составляющих в совокупности механизм реакции.

Существуют различные  системы классификациихимическихреакций.

Наиболее широко используют следующую классификацию:

а) по числу и составу  исходных веществ и продуктов, которые  подразделяют на:

• реакции соединения - реакции, при которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество:
• реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ:
• реакции замещения - реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают в молекулах других веществ:
• реакции обмена - реакции, в результате которых два вещества обмениваются атомами или группировками атомов, образуя два новых вещества:

б) выделение или поглощение теплоты: подразделяются на экзотермические и эндотермические. Выделение или поглощение энергии может быть обозначено в уравнении реакции соответственно знаком +Q или -Q.

Реакции разложения обычно протекают с поглощением энергии, а присоединения — с выделением энергии.

в) изменение степени окисления  химических элементов: реакции, в результате которых некоторые элементы, входящие в состав исходных веществ и продуктов, меняют свои степени окисления.

г) наличие или отсутствие катализатора. Реакции, идущие с участием катализаторов, называются каталитическими. Не все реакции нуждаются в  катализаторах, но многие без катализаторов  практически идти не могут.

д) обратимость реакций: делят на обратимые и необратимые.

• реакции, протекающие в двух противоположных направлениях, называются обратимыми,
• реакции, протекающие только в одном направлении - необратимыми.

Признаками необратимости  реакций в растворах является образование малодиссоциирующего вещества (осадка, газа или воды).

Кроме того, одна и та же реакция  по разным признакам может быть отнесена одновременно к нескольким типам.

Список используемой литературы

 

1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. - М.: Дрофа.- 304 с.
2. Иванова Р.Г. Химия. Учебник для 10 кл. общеобразовательных учреждений / Р.Г.Иванова, А.А.Каверина. – М.: Просвещение, 2001. – 287 с.
3. Кузнецова Н.Е. Химия. Учебник. 8 класс / Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин М.: Вентана-Граф, 2005. – 224 с.
4. Мануйлов А.В. Основы химии. Электронный учебник / А.В.Мануйлов, В.И.Родионов. [Электронный ресурс]. Режим доступа: http://www.hemi.nsu.ru/
5. Химия. 8-9 класс: Поурочные планы / Авт. сост. С.Ю.Дибленко, Е.А.Смирнова, С.М.Колмыкова. – Волгоград: Учитель, 2005. – 169 с.