Автор работы: Пользователь скрыл имя, 17 Января 2014 в 20:41, реферат
Растворы всех кислот на вкус кислые. Такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы всем именно своим кислым вкусом.
В этом параграфе мы рассмотрим только важнейшие неорганические кислоты, то есть такие, которые не синтезируются живыми организмами, но играют большую роль в химии и химической промышленности.
Все кислоты, независимо от их происхождения, объединяет общее свойство – они содержат реакционноспособные атомы водорода. В связи с этим кислотам можно дать следующее определение:
1)Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства.
2)Основания. Свойства и классификация оснований. Щелочи.
3)Понятие амфотерных гидроксидов
4)Классификация амфотерных соединений
5)Свойства
6)Вода –амфотерное соединение
7)Получение
8)Органические амфотерные соединения
Не следует путать силу основания и его растворимость. Например, гидроксид кальция – сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием (щелочью) мы называем ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде.
Сила основания важна в
2 NH4OH + H2S = (NH4)2S + 2 H2O
реакция протекает лишь в незначительной степени (мало продуктов реакции)
2 NaOH + H2S = Na2S + 2 H2O
продуктов реакции больше.
Действие щелочей на индикаторы
Растворы щелочей окрашивают индикаторы: лакмус – в синий цвет, фенолфталеин – в малиновый цвет. Индикатор метиловый оранжевый (или метилоранж) в растворах щелочей имеет желтый цвет. Подробнее об индикаторах можно прочитать в следующем параграфе.
Еще одно важное химическое свойство
оснований – способность
Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)
2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (при нагревании)
Еще одно важное химическое свойство
оснований – способность
Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)
2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (при нагревании)
Амфотерные гидроксиды
Амфотерными называют соединения, которые
в зависимости от условий могут
быть как донорами катионов водорода
и проявлять кислотные
Cr(OH)3 ,Al(OH)3 ,Fe(OH)3 ,Zn(OH)2 ,Be(OH)2
Амфотерные гидроксиды проявляют одновременно свойства кислот и оснований , поэтому они вступают в реакцию с «сильными» кислотами и с «сильными» основаниями-щелочами . В воде амфотерные гидроксиды, как правило нерастворимы
Н2ЭО2 Кислотная форма |
ЭО ВеО , ZnO , GeO , SnO , PbO… |
Э(ОН) 2 Основная форма |
Н2ЭО3 Кислотная ортоформа НЭО2 Кислотная метаформа |
Э2О3 Al2О3 ,Ga2О3, In2О3, Cr2О3, Fe2О3, Sb2О3... |
Э(ОН) 3 Чаще Э2О3*nH2O,ЭО(ОН) Основная форма |
Н4ЭО4 Кислотная ортоформа Н2ЭО3 Кислотная метаформа |
ЭО2 GeО2 , SnО2 , PbО2 , VО2,Ti О2… |
Э(ОН) 4 Чаще ЭО2*nH2O,ЭО(ОН)2 Основная форма |
В реакции с щелочами образуют комплексные соединения- соли.
Al(OH)3+NaOH + 2Н2О -> Na[Al(OH)4] тетрагидроксоаллюминат натрия
Al(OH)3+NaOH->2H2O+ NaAlO2 метааллюминат натрия
Zn(OH)2+2NaOH->Na[Zn(OH)4] тетрагидроцинкат натрия
Полученные комплексные соли относятся к электролитам.
Взаимодействие с «сильными» кислотами.
2Al(OH)3+3H2SO4->Al2(SO4)3+6H2
Zn(OH)+HNO3->Zn(NO3)2+2H2O
7) Получение амфотерных неорганических соединений.
а)Из солей переходных элементов- металлов взаимодействие с недостатком щёлочи.
сольAlCl3+недостатокNaOH-> Al(OH) 3v + NaCl
AlCl3+нашатырный спиртNH4OH-> Al(OH) 3+ NH4Cl
Zn(NO3)2+недостаток2KOH->Zn(
Zn(NO3)2+2NH4OH-> Zn(OH)+2 NH4 NO3
NH4OH-слабое основание ( щёлочь ), если ело взять в избытке , то полученный амфотерный гидроксид сохранится ,не исчезнет. KOH , NaOH сильные щёлочи, если взять их в избытке в реакции с солью , то полученный гидроксид исчезнет , т.к она реагирует с этими веществами . Типичное амфотерное соединение - вода ,которая незначительно диссоциирует:
H2O ⇌Н++НО--
И в присутствии в кислоты вода ведёт себя как основание (принимает Н+), а в присутствии основания - как кислота (отдаёт Н+)
8) По происхождению ,кроме неорганических соединений существуют органические . В органической химии типичные амфотерные соединения –это аминокислоты , общая формула которых для α-аминокислот такова :
Н2N- |
-СН- |
-СООН |
Аминогрупппа-акцептор Н+ (определяет основные свойства аминокислот) |
| R |
Карбоксильная группа - донор Н+(определяет кислотные свойства аминокислот) |
Именно амфотерность аминокислот обуславливает их наиболее характерные свойства. Кислотные свойства аминокислот проявляются в способности взаимодействовать , например с основаниями или вступать в реакцию этерификации с образованием сложных эфиров:
|
R
|
Основные свойства аминокислот проявляются в их способности взаимодействовать с кислотами образуя комплексные ионы по донорно-акцепторному механизму:
Н2N-СН-СООН+НСl->[ Н3N-СН-СООН]+Cl- хлороводородная соль аминокислоты
|
R
Амфотерность аминокислот проявляется в их способности в растворе образовывать диссоциации диполярный ион – как бы внутреннюю соль:
Н2N-СН-СООН-> +Н3N-СН-СОО—
| |
R R
Аминокислоты могут вступать в реакцию друг с другом в реакции поликонденсации , образуя полипептиды и белки:
…+ Н2N-СН-СООН+H- НN-СН-СООН+…->…- НN-СН-СО- НN-СН-СО-...+(n-1)H2O
|
R
Или в общем виде:
nH-CH-COOH(n-1)H2O ->(- НN-СН-СО-)nполипептид
|
R
Эти процессы непрерывно протекают в клетках ,обеспечивая в рибосомах биосинтез белков. В результате подобной реакции из аминокислот с концевым расположением групп- Н2N и -COOH получают полиамиды ,например:
nН2N-(СН2)5-СООН->( -НN-(СН2)5-СО-)n+ (n-1)H2O
Применение
Использованная литература:
О.С. Габриелян Г.Г Лысова «Химия 11класс»
Е.Е Минченко А.А. Журин П.А. Оржеровский «Химия 11класс»
Г.У. Рудзитис Ф.Г Фельдман «Химия 8класс»
А. В. Мануйлов, В. И. Родионов «Основы химии» Интернет-учебник.
R