Фосфор

Оксид фосфора  (V)

Фосфор легче  всего взаимодействует с кислородом и хлором. При избытке этих веществ  образуются соединения со степенью окисления (для P) +5, а при недостатке — со степенью окисления +3. Оксид фосфора  может быть представлен несколькими  формулами, отображающими разные химические вещества. Среди них самые распространенные — это P O  и P O

Физические свойства:

Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид (P O ) —  белый кристаллический порошок, который поглощает воду ,и его  следует хранить в плотно закрытых сосудах.

Химические свойства:

Оксид фосфора (V) – это  кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам  с водой, основными оксидами и  основаниями.

1) взаимодействуя с водой, образует фосфорную кислоту Н РО

2) имея свойства кислотного  оксида, вступает в реакции с  основными оксидами и гидроксидами;

3) способен к поглощению  паров воды.

Получение:

Его получают при горении  фосфора на воздухе или в кислороде. Температурой его плавление является 36°C.

Применение: Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей

Места нахождения в природе:

В природе этот элемент  встречается только в виде соединений. Основные минералы — фосфорит и апатит.