Дисперсные системы, растворы электролитов

При растворении в воде кристаллов сахара и хлорида натрия образуются соответственно молекулярные и ионные растворы. Таким образом, одно и то же вещество может находиться в различной степени раздробленности: макроскопически видимые частицы (>0,2 мм, разрешающая способность глаза), микроскопически видимые частицы (от 0,2-0,1мм до 400-300нм, разрешающая способность микроскопа при освещении белым светом) и в молекулярном (или ионном) состоянии.

1. Дисперсные системы. Истинные растворы………………………………..3
2. Растворимость твёрдых веществ и жидкостей в жидкостях. Влияние природы веществ и температуры на растворимость……………………….6
3. Способы выражения концентрации растворов: массовая – С%, молярная – См и нормальная (эквивалентная) – Сн…………………………9
4. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Ступенчатая диссоциация………………………………10
5. Классификация электролитов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты……………………………………………………………..12
6. Реакции обмена в растворах электролитов и условия их протекания. Ионные уравнения……………………………………………………………….13
7. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН растворов. Индикаторы………………………………………………………………………..15
Литература………………………………………………………………………...16