Аскорбиновая кислота

       Щавелевая кислота

       Щавелевая кислота (этандиовая кислота) НООССООН — двухосновная предельная карбоновая кислота. Принадлежит к сильным органическим кислотам. Обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот. Соли и эфиры щавелевой кислоты называются оксалатами. В природе содержится в щавеле, ревене, карамболе и некоторых других растениях в свободном виде и в виде оксалатов калия и кальция. Впервые щавелевая кислота синтезирована в 1824 году немецким химиком Фридрихом Вёлером из дициана. Щавелевая кислота (или оксалат-ион C₂O₄²⁻) является восстановителем (обесцвечивает раствор KMnO₄).

В промышленности щавелевую кислоту получают окислением углеводов, спиртов и гликолей смесью HNO₃ и H₂SO₄ в присутствии V₂O₅, либо окислением этилена и ацетилена HNO₃ в присутствии PdCl₂ или Pd(NO₃)₂, а также окислением пропилена жидким NO₂. Перспективен способ получения щавелевой кислоты из CO через формиат натрия:  

       Применение

       В лабораториях щавелевую кислоту иногда применяют для получения хлороводорода: H₂С₂O₄ + Cl₂ = 2HCl↑ + 2CO₂↑

       С помощью щавелевой кислоты можно  в лабораторных условиях получить немного  йодоводорода: H₂С₂O₄ + I₂ = 2HI↑ + 2CO₂↑

        Суммарно уравнение  можно представить следующим  образом окисления щавелевой кислоты (кроме фтора): H₂С₂O₄ + Hal₂ = 2H-Hal↑ + 2CO₂↑

       Щавелевую кислоту и её соли применяют в  текстильной и кожевенной промышленности в качестве протравы; как компонент анодных ванн для осаждения Al, Ti и Sn покрытий; как реагент в аналитической и органической химии; компонент составов для очистки металлов от ржавчины и оксидов; для осаждения редкоземельных элементов. Оксамид — стабилизатор нитратов целлюлозы, циан — реагент в органическом синтезе, оксалилхлорид — хлорирующий, хлоркарбонилирующий и сшивающий реагент в органическом синтезе. Диалкилоксалаты, главным образом диэтилоксалат и дибутилоксалат, применяют в качестве растворителей целлюлозы; некоторые эфиры щавелевой кислоты и замещённых фенолов — в качестве хемилюминесцентных реагентов.

       Опасность

       Щавелевая кислота и её соли токсичны, ПДК в воде водоёмов хозяйств бытового пользования — 0,2 мг/л.

       Безопасность  и охрана здоровья   

       Все кислоты должны храниться вдали  от источников огня и окислителей. Помещения  для их хранения должны быть хорошо вентилируемыми, чтобы предотвратить  накопление опасных концентраций кислот. Емкости должны быть сделаны из нержавеющей стали или стекла. В случае утечки или розлива уксусную кислоту необходимо нейтрализовать при помощи щелочных растворов. В помещении должны быть оборудованы фонтанчики для промывки глаз и души на случай попадания кислоты в глаза или на кожу. Важное значение имеет маркировка емкостей; для всех видов транспортировки уксусная кислота считается опасным веществом. 
     

       Чтобы предотвратить поражение органов  дыхания и слизистых оболочек, концентрация органических кислот и ангидридов с высоким давлением насыщенного пара должна поддерживаться ниже максимально допустимых уровней, установленных стандартами промышленной гигиены, что обеспечивается местной и общей вентиляцией в сочетании с периодическими замерами концентрации паров уксусной кислоты в атмосфере. При отсутствии паров других кислот измерения производятся путем барботирования в щелочном растворе и определения остаточного количества щелочи; в присутствии других кислот обычно необходима фракционная дистилляция. В настоящее время для определения содержания кислот в воздухе и воде доступны методы газовой хроматографии. Количество кислотной пыли также необходимо свести к минимуму.

       Персонал, работающий с чистой кислотой или  концентрированными растворами, должен носить защитную одежду, пользоваться средствами защиты глаз, лица, рук и органов дыхания. Необходимо оборудовать соответствующие санитарные помещения и поощрять соблюдение правил личной гигиены. 
 
 

       Список  литературы

1. Fatty Acids. Their Chemistry, Properties, Production and Uses. New York: Interscience, 1960, vol. 1–4
2. Локтев С.М. Высшие жирые кислоты. М., Наука, 1964
3. Болотин И.М., Милосердов П.Н., Суржа Е.И.. Синтетические жирные кислоты и продукты на их основе. М., Химия, 1970
4. Фрейдлин Г.Н. Алифатические дикарбоновые кислоты. М., Химия, 1978
5. Леенсон И.А. Занимательная химия. М., Дрофа, 1996